Determinacion de Manganeso

“Determinación de Manganeso”
E.A.P. “INGENIERIA METALURGICA”

OBJETIVOS
Esta práctica tiene como objetivo determinar la cantidad de manganeso de un mineral
de manganeso usando una volumetría redox. Esta volumetría se lleva a cabo en un
medio ligeramente ácido en el que el permanganato de potasio en el oxidante de esta
valoración.

UNMSM
9 de Noviembre de 2013
Laboratorio AnálisisMineral Cuantitativo

INDICE

OBJETIVOS
INTRODUCCION………..…………………………………………………….2
ASPECTO TEORICO………………………………………………………….3
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL……………………………………...5
CALCULOS EXPERIMENTALES…………………………………………...6
CONCLUSIONES…………………………………………………………...…7
RECOMENDACIONES…………………………………………….…………7

“Determinación de Manganeso” | 9 de Noviembre de 2013

RESUMEN……………………………………………………………………...8

1BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………….8
CUESTIONARIO……………………………………………………………....9
ANEXOS………………………………………………………………………11

“Determinación de Manganeso”
E.A.P. “INGENIERIA METALURGICA”

I. INTRODUCCIÓN
 El manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 de
la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Mn.
 Se encuentra como elemento libre en lanaturaleza, a menudo en combinación con
el hierro y en muchos minerales.
 Como elemento libre, el manganeso es un metal con aleación de metales industriales
con importantes usos, sobre todo en los aceros inoxidables.
 Dependiendo de su estado de oxidación, los iones de manganeso tienen colores
diferentes y se utilizan industrialmente como pigmentos.
 Los permanganatos alcalinos y de metalesalcalinotérreos son oxidantes poderosos.
El dióxido de manganeso se utiliza como cátodo.
 El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro.
 El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un
tratamiento especial.
 Sus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y +7, aunque se han
encontrado compuestos con todos los números deoxidación desde 1+ a 7+; los
compuestos en los que el manganeso presenta estado de oxidación 7+ son agentes
oxidantes muy enérgicos.
 Se emplea sobre todo aleado con hierro en aceros y en otras aleaciones.

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 Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable.

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II. ASPECTO TEORICO
REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN O REDOXEstas reacciones implican la transferencia de uno o más electrones desde el agente
reductor (que se oxida) al oxidante (que se reduce). La fuerza (potencial) que representa
la tendencia de las sustancias a perder o ganar electrones determina si la reacción es o no
posible, y en primer caso en que extensión.

MÉTODOS
DE
ANÁLISIS
VOLUMÉTRICO
PERMANGANATO DE POTASIO

REDOX

CON

Elenorme campo e aplicación de permanganato es debido a que es un oxidante muy
fuerte y autoindicador. En algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro e incluso
alcalino, dando MnO2 como producto de la reducción. La reducción de MnO4- a Mn++ es
un proceso muy complejo que implica la formación de estados intermedios de oxidación
del manganeso; sin embargo si se ajustan las condiciones paraque el producto final sea
Mn++ , se puede establecer la estequiometria entre el permanganato y el agente reductor,
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independientemente del mecanismo de la reacción.

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En disolución neutra, el permanganato se descompone lentamente:
4MnO4- + 2H2O __> MnO2 + 4OH- + 3O2
Y las disoluciones ácidas son aun menos estables. La reacción estaautocatalizada por el
bióxido de manganeso.

DETERMINACIÓN DE MANGANESO POR EL METODO VOLHARD
Si se añade lentamente una solución de KMnO4 a una solución de sulfato manganoso
muy débilmente ácida y casi a ebullición, cada gota produce un precipitado de H2MnO3,

que va haciéndose más denso y más oscuro, cuya formación, tiene lugar según la
igualdad siguiente:
K2O.MnO2O7 + 3MnO

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