Determinación De Cromo Y Manganeso En Una Muestra

“Determinación de Cromo y Manganeso ”

* Objetivo

Lograr cuantificar la cantidad de Cromo y Manganeso, partiendo de absorbancias a diferentes longitudes de ondas.

* Fundamento Teórico

Esta práctica hace referencia a la determinación espectrofotométrica simultánea de dos analitos presentes en la misma disolución. Considerando que las absorbancias son aditivas y suponiendo que nohay reacción entre los dos analitos, podemos escribir: A1= ACr,1 + AMn,1
A2= ACr,2 + AMn,2
Donde A1 y A2 son las absorbancias medidas a las longitudes de onda 1 y 2. La selección de las longitudes de onda debe hacerse de manera que a una de ellas un analito absorba claramente más que el otro, mientras que a la otra longitud de onda ocurra lo contrario.
Como A = cl, y si l= 1cm,podemos establecer el siguiente sistema de ecuaciones para una disolución conteniendo Cr y Mn en forma de Cr2O7= y MnO4-, respectivamente. A1= Cr,1. cCr + Mn,1.cMn
A2= Cr,2. cCr + Mn,2.cMn
Resolviendo este sistema de ecuaciones podemos determinar las concentraciones de Cr y Mn en la disolución problema.
Los valores de las absortividades molares de ambas especies, a las dos longitudesde onda, se pueden determinar previamente a partir de las medidas de las absorbancias de disoluciones puras de Cr2O7= y MnO4-.

* Desarrollo de la práctica

* Cálculos y Resultados
Disoluciones.
KMnO4 [0.0015M]
C1V1=C2V2
0.003Mml=0.0015M[10ml]
ml sln.standard=0.0015M[10ml][0.003M]
sln.standard=5ml
KMnO4 [0.001M]
C1V1=C2V2
0.003Mml=0.001M10ml
ml sln.standard= 0.001M10ml0.003Msln.standard=3.33 ml
K2Cr2O7 [3.3x10-3M]
C1V1=C2V2
0.01Mml=3.3x10-3M10ml
ml sln.standard= 3.3x10-3M10ml0.01M
sln.standard=3.3 ml
K2Cr2O7 [5x10-3M]
C1V1=C2V2
0.01Mml=5x10-3M10ml
ml sln.standard= 5x10-3M10ml0.01M
sln.standard=5 ml
Absortividades.

* K2Cr2O7 en la longitud de onda de 440 con la concentración de 0.01M, no se puede sacar, debido a que la absorbancia es mayor a 3.5 y yano da el dato para poder usar la fórmula.

* K2Cr2O7 [0.01M] a 525 λ
A=εbC
ε=AbC
ε=(.263)1cm(0.01mol/l)
ε=26.3lmol cm

* K2Cr2O7 [3.3x10-3M] a 440λ
ε=1.3731cm3.3x10-3M
ε=416lmol cm

* K2Cr2O7 [3.3x10-3M] a 525λ
ε=(0.072)1cm(3.3x10-3M)
ε=21.8182lmol cm

* K2Cr2O7 [5x10-3M] 440λ
ε=2.1431cm5x10-3M
ε=428.6lmol cm

* K2Cr2O7 [5x10-3M] 525λ

ε=0.1141cm5x10-3Mε=22.8lmol cm

* KMnO4 [0.003M] 440λ
ε=0.4261cm0.003M
ε=142lmol cm

* KMnO4 [0.003M] a 525λ no se pudo sacar la absortividad debido a que su absorbancia no era exacta y el espectrómetro indicó que era mayor a 3.5 solamente.

* KMnO4 [0.0015M] 440λ
ε=0.3941cm0.0015M
ε=262.667lmol cm

* KMnO4 [0.0015M] 525λ
ε=3.3101cm0.0015M
ε=2206.667lmol cm

* KMnO4 [0.001M] 440λε=0.2191cm0.001M
ε=219lmol cm

* KMnO4 [0.001M] 525λ
ε=2.1271cm0.001M
ε=2127lmol cm

Tabla Datos.
Muestra | Concentración | A (440 λ) | ε (440 λ) | A (525 λ) | ε (525 λ) |
K2Cr2O7 | [0.01M] | ----- | ---- | 0.263 | 26.3 L/mol cm |
| [3.3x10-3M] | 1.373 | 416 L/mol cm | 0.072 | 21.8182 L/mol cm |
| [5x10-3M] | 2.143 | 428.6 L/mol cm | 0.114 | 22.8 L/mol cm |
KMnO4 | [0.003M] | 0.426 |142 L/mol cm | ----- | ---- |
| [0.0015M] | 0.394 | 262.667 L/mol cm | 3.310 | 2206.667 L/mol cm |
| [0.001M] | 0.219 | 219 L/mol cm | 2.127 | 2127 L/mol cm |

* Observaciones y Conclusiones

La práctica se realizó midiendo solamente absorciones, y sacando Absortividades de muestras conocidas, debido a que no hubo muestra problema. Partiendo de este punto, la práctica nos ayudó aobservar el cómo varían las absorbancias con el cambio de concentración; se pudo observar que en el caso del K2Cr2O7 sus puntos máximos de absorbancia estaban en la longitud de onda de 440, mientras que la de KMnO4 se encontraba en la longitud de onda de 525.
En el caso de las Absortividades, se muestran los mismos resultados que en las absorbancias debido a que así como en la absorbancia se mide...