determinacion de silice
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
ALCALINIDAD A LA FENOLFTALEINA (Método clorimétrico).
1.- DISCUSION DEL METODO
El valor numérico de la Alcalinidad a la Fenolftaleina es equivalente a la concentración en ppm, de basetitulable con un ácido fuerte (HCl o H2SO4), hasta el punto de equivalencia dado por el indicador Fenolftaleina, el cual vira a un pH de 8.3.
2.- APLICACION DEL METODO
Este método es aplicablepara determinar la basicidad (alcalinidad) a la Fenolftaleina de aguas industriales y aguas de desechos industriales. exceptuando aquellas aguas altamente contaminadas que contengan sustancias que actúencomo buffer en el punto final de la titulación, o que puedan interferir por razón de color, turbidez, precipitación, etc.
3.- TERMINOLOGIA QUIMICA
Para la definición de los términos usadosen este método, vease DEFINICIONES (aparecen al final de las pruebas).
4.- BASE DEL METODO
La muestra es titulada con ácido standard hasta un pH determinado, el punto final es determinado conla ayuda de un indicador (pH 8.3 de la Fenolftaleina).
5.- INTERFERENCIAS
Los desechos de aguas industriales con alto grado de contaminación pueden interferir en la titulación, destruyendo alindicador. El color de la muestra o formación de precipitado durante la titulación, pueden enmascarar o interferir la comparación del color del indicador. El contenido de sustancias oxidantes oreductoras en la muestra, también pueden alterar el punto final de la titulación. Si la muestra presenta turbidez o materia suspendida, deberá filtrarse antes de efectuar la prueba, por las razonesanteriores.
6.- APARATOS
a. Bureta de 25 ml de capacidad subdividida en 0.1 de ml.
b. Probetas de 50 y 100 ml de capacidad.
c. Pipetas de 5, 10, 25 ml de capacidad.
d. Cápsulas deporcelana blanca de 210 ml de capacidad.
e. Varillas agitadores de vidrio.
7.- REACTIVOS
a). H2SO4 0.2N
Dilúyase 5.8 ml de Acido Sulfúrico concentrado (d = 1.84) en 100 ml de agua destilada...
1.- DISCUSION DEL METODO
El valor numérico de la Alcalinidad a la Fenolftaleina es equivalente a la concentración en ppm, de basetitulable con un ácido fuerte (HCl o H2SO4), hasta el punto de equivalencia dado por el indicador Fenolftaleina, el cual vira a un pH de 8.3.
2.- APLICACION DEL METODO
Este método es aplicablepara determinar la basicidad (alcalinidad) a la Fenolftaleina de aguas industriales y aguas de desechos industriales. exceptuando aquellas aguas altamente contaminadas que contengan sustancias que actúencomo buffer en el punto final de la titulación, o que puedan interferir por razón de color, turbidez, precipitación, etc.
3.- TERMINOLOGIA QUIMICA
Para la definición de los términos usadosen este método, vease DEFINICIONES (aparecen al final de las pruebas).
4.- BASE DEL METODO
La muestra es titulada con ácido standard hasta un pH determinado, el punto final es determinado conla ayuda de un indicador (pH 8.3 de la Fenolftaleina).
5.- INTERFERENCIAS
Los desechos de aguas industriales con alto grado de contaminación pueden interferir en la titulación, destruyendo alindicador. El color de la muestra o formación de precipitado durante la titulación, pueden enmascarar o interferir la comparación del color del indicador. El contenido de sustancias oxidantes oreductoras en la muestra, también pueden alterar el punto final de la titulación. Si la muestra presenta turbidez o materia suspendida, deberá filtrarse antes de efectuar la prueba, por las razonesanteriores.
6.- APARATOS
a. Bureta de 25 ml de capacidad subdividida en 0.1 de ml.
b. Probetas de 50 y 100 ml de capacidad.
c. Pipetas de 5, 10, 25 ml de capacidad.
d. Cápsulas deporcelana blanca de 210 ml de capacidad.
e. Varillas agitadores de vidrio.
7.- REACTIVOS
a). H2SO4 0.2N
Dilúyase 5.8 ml de Acido Sulfúrico concentrado (d = 1.84) en 100 ml de agua destilada...
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