Determinacion de Sulfato, Cloruro y boro en Ulexita

Introducción

La ulexita (NaCaB5O6 (OH)65H2O) es un mineral de borato hidratado de sodio y calcio. Puede ser incoloro o de color blanco, de un brillo sedoso.
En el proceso de extracción de la ulexita, se puede encontrar con acompañantes bastante comunes como el arsénico que se presenta como horizontes centimétricos a decimétricos de rejargar y/u oro Pimenté, apareciendo con coloresamarillo y naranja.Los otros minerales de ganga comunes son sulfatos de calcio y sodio (yeso, tenardita, mirabilita), cloruro de sodio (sal gema o sal común), borato como probertita, colemanita o bórax, y cantidades variables de minerales de arcilla u otros sulfatos y silicatos.
El proceso de beneficio de la ulexita consta de la recuperación directa del mineral desde la superficie del salar.Primeramente el mineral se somete a molienda en un molino de tipo martillo, posteriormente es secado en canchas, reduciendo su humedad hasta un 12%. Finalmente la ulexita es ensacada para su comercialización y/o utilización para producir ácido bórico o colemanita.
Debido a esto, generalmente, los análisis realizados a la ulexita son de Boro, Cloruro y Sulfato.




 
Objetivos

General:Aplicar tres modelos de análisis que permitan identificar y estudiar de mejor manera el mineral compuesto llamado Ulexita, descubriendo aquellos que permitan articular factores que se toman a consideración, buscando optimizar estos factores en forma de variables; todo ello buscando la mejor estrategia para su investigación.


Específicos:

• Comprender los distintos métodos de análisis que sedesarrollarán en el laboratorio.
• Dar a conocer los fundamentos analíticos para el análisis gravimétrico, método de Mohr y Espectroscopía de Absorción Atómica.
• Investigar las reacciones características para su identificación.
• Determinar a través de cálculos el factor gravimétrico para sulfatos.








Análisis de Cloruro por Método de Mohr

La titulación o valoración es unproceso en el cual se determina la concentración de una sustancia (conocida) en una muestra por medio de otra sustancia de concentración exactamente conocida.Generalmente, esta última se prepara a partir de un patrón primario, si no es así, la solución debe ser previamente estandarizada.
Esta técnica se basa en lograr neutralizar los equivalentes del analito en estudio con los equivalentes dela solución estándar, asegurándose de que reaccionen completamente llegando al llamado punto de equivalencia. Aun así, dicho punto no es perceptible al ojo humano, es por esto que normalmente se utiliza un indicador el cual muestra un cambio de color al llegar al punto final de la reacción. Cabe aclarar que el punto final es aquel en el que hay un muy pequeño exceso de valorante.
El método deMohr, se utiliza en valoraciones para la determinación de cloruros y bromuros con Nitrato de plata (AgNO3) como valorante y Cromato potásico (K2CrO4)como indicador.
Durante la valoración los iones cloruros reaccionan con la plata dando un precipitado blanco (AgCl) y pasado el punto de equivalencia se observa la formación de un precipitado de color rojo correspondiente al Ag2CrO4, el cualindicara el punto final de la valoración.

Cl- + Ag+ AgCl (pp blanco)
CrO42- + 2 Ag+ Ag2CrO4(pp rojo ladrillo)

Se debe tener en cuenta que el indicador utilizado, en este caso K2CrO4, es bastante sensible como para dar un cambio de color apreciablemente nítido, con una pequeña porción de plata.
Por otro lado, una variable importante en eldesarrollo de esta técnica es el pH, es decir, la valoración debe llevarse a cabo en una disolución de tipo neutra, o en su defecto, débilmente alcalina, generalmente de 8,3, ya queen medio ácido el indicador se protona, mientras que a un pH alcalino, se podría ver precipitado el hidróxido de plata antes que el cromato de plata.

Imágenes del desarrollo de la valoración por el método de Mohr...