determinacion de sulfatos cloruros

Determinación de sulfatos

El Método gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentraciones superiores a 10 mg/l. Los resultadospreviamente precipitados con cloruro bárico, en medio ácido, son secados a 110ºC y calcinados a 600ºC.

Determinación de cloruros

Método de mohr:
El valor de la muestra obtenida fue 1.0000 gramos deharina de pescado. La solución filtrada se le agregó ácido nítrico concentrado (HNO3) debido a que éste ayuda a la formación ó crecimiento de las partículas del precipitado. Al realizar la titulacióncon (AgNO3) se observó que al momento en que se formó el precipitado, es decir, en el punto final se gastó un volumen igual a 1,1ml de AgNO3 después se le agregó un exceso de AgNO3 para así disminuirlas pérdidas en el análisis, ya que por más baja que sea la solubilidad del precipitado, siempre quedará ión Cl- en la solución interfiriendo en dicho análisis, ya sea por una disminución del mismo. Aldeterminar el porcentaje de cloruros se obtuvo un %NaCl 1,0521 con el porcentaje.
Se realizó el calentamiento de la muestra, ya que por medio de ésta se elimina el disolvente y cualquier especievolátil presente en la misma para que no se altere el valor esperado.

Método de volhard:
Se determinó la cantidad de cloruro presente en un cubito de caldo de forma inadecuada empleando el métodogravimétrico. A la solución filtrada se le agregó ácido nítrico concentrado (HNO3), ya que éste permite que las partículas se unan y formen una masa amorfa, la solución se tituló con Nitrato de Plata(AgNO3), el volumen gastado fue 13.2ml.

Al precipitado formado: Ag + + Cl - AgCl, se le agregó un exceso de agente precipitante (AgNO3) para disminuir las pérdidas en el análisis, ya que por más bajaque sea la solubilidad del precipitado siempre una parte del ión quedará en solución disminuyendo el resultado del análisis. Mediante el calentamiento de la solución se logró la eliminación del...