determinacion de una muestra comercial de oxido de zinc











Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán (C-1)

Química Analítica II

Grupo 2401

Determinación de Zn (II) en una muestra comercial

Equipo 3


Profesores:
Rosario Moya Hernández
Juan Carlos Rueda Jackson



Fecha de entrega: 4 de Marzo del 2013

















Tabla de rubrica de evaluación delos reportes correspondientes a la STP y PT
Reporte de STP y PT

Aspectos a considerar en la calificación
Puntaje
Total
Carátula (una cuartilla que deberá contener)


Nombre de la Universidad, nombre de la Facultad y Campus


Carrera, asignatura, grupo y # de equipo


Nombre de la práctica


Nombres de los integrantes del equipo


Fecha de entrega


Objetivos (serán losmismos del manual)


Introducción (diferente a la propuesta en el manual, en un máximo de una cuartilla)


Metodología (en forma resumida o diagrama de flujo, en un máximo de una
cuartilla)


Resultados (deberán contener)
STP
PT
Concentraciones y masas reales de los reactivos empleados


Observaciones cualitativas


Tablas con los resultados obtenidos (cuando así serequiera, numeradas y con
título)


Gráficas con los resultados obtenidos (cuando así se requiera, numeradas y con
título)


Análisis de los resultados (de acuerdo a los puntos mínimos señalados en el
manual, NO presentar como cuestionario)


Conclusiones (expresadas en forma muy concreta)


Bibliografía (reportada en el formato APA)


TotalREPORTE PRACTICA TRADICIONAL 1.
Determinación de Zn(II) en una muestra comercial de oxido de zinc

Objetivo.
Justificar el uso del buffer amonio/ amoniaco en la valoración del zinc con EDTA
Determinar el contenido de oxido de zinc en una muestra comercial por medio de una valoración con EDTA en medio amortiguado amonio/amoniaco
Objetivos

Determinar la pureza de una muestra de óxido de zinca través de una valoración complejométrica empleando EDTA bajo condiciones de amortiguamiento en medio
amonio/amoniaco lo cual evitará la formación de hidroxo complejos que pudiesen evitar una determinación satisfactoria.

Introducción

La importancia de valorar con edta es por su estructura es un buen agente quelante es por eso que es muy utilizado para determinar casi cualquier elemento dela tabla periódica pero principalmente con metales ya que forma complejos estables.Sus constantes de formación son grandes esto ayuda para determinar qué cuantitativa pueda ser la reacción.
Entre los compuestos más empleados en titulaciones complejométricas se cuenta con el ácido etilendiaminotetraacetico a la que corresponde la fórmula desarrollada



Un estudio de esta fórmula indica quelos 4e de cada N, por lo que la molécula posee 6 posibles ligas covalentes por unirse a un ion metálico los elementos que quedan en contacto con el átomo central son los 2 nitrógenos y 4 oxigenos de los grupos carboxilos.

El ácido etilendiaminotetraacético es el agente químico más utilizado en quimica analitica.Forma complejos estables de estequiometría 1-1 con la mayoría de los iones metálicos.Las constantes de formación de la mayoría de los complejos de EDTA son bastantes grandes, y los valores tienden a ser más grandes en el caso de iones metálicos con mayores cargas iónicas positivas.

Las disoluciones de EDTA son incoloras y las de sus complejos con los metales son del mismo color, aunque con diferente tonalidad, que las disoluciones de los iones metálicos libres. Por ellocuando se valora un metal coloreado con EDTA hay que tener cuidado de que los cambios de color del indicador metalocrómico sean compatibles con el color del complejo, para ver un cambio de color nítido de color en el punto final de la valoración.




Soluciones y Reactivos.
ZnO 1X10-3 M
EDTA Sal Di sódica 0.01M
Solución Buffer NH4+/ NH3 0.2 M y pH=9.5
Indicador Negro de Eriocromo T (NET)...