DETERMINACION DE VOLUMEN DE SALES




FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
E.A.P INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
“INGENIERÍAS QUE PRODUCEN, TRANSFORMAN Y CONSERVAN AL SERVICIO DE LA COMUNIDAD”










CURSO : Química analítica

DOCENTE : Espinoza Blas, Merlín

CICLO : IV



ALUMNA : Guerra lomas lucia jasmin.


HUÀNUCO _ PERÙ

2013


I.INTRODUCCION
En física y química, la densidad (símbolo) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa. Es importante debido a que nosotros vimos que los colores no se juntaban debido a la cantidad de sal.
Las determinaciones precipito métricas, son utilizadas para ladeterminación de iones en solución. El objetivo de la presente práctica fue determinar la concentración de cloruros por métodos precipito métricos directos e indirectos de una muestra de Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la concentración de cloruros por los métodos directos de Fajas y Mohr, e indirectamente se determinó por el método de Volhard.
. De estos métodos se obtuvieron porcentajesde cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de 8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente.
El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso loscationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar dióxido de carbono

II. OBJETIVOS
Nuestro objetivo fue observar la densidad dedistintas disoluciones y como influya la manera en que están acomodadas. En este caso la disolución fue sal y agua.

Los errores de estos métodos se deben a la sobresaturación





III. DETERMINACION EXPERIMENTAL:
3.1. MATERIALES Y REACTIVO

3.1.1 Materiales
Erlenmeyer.
Espátula.
Matraces aforados.
Pipetas.
Bureta.
Soporte universal.

Fiola.
Balanza.
3.1.2 Reactivos
NaCl0.001 N
AgNO3
K2CrO4
3.2. PROCEDIMIENTO
Determinación sales con agua de caño, tener dos matraces cada matraz 5 ml de agua de caño
Bicarbonato de sodio se ajusta con ácido o base.
Determinar el ph de que es por %7 a 8.13
Después de haber mezclado los colorantes con la sal y haberlos diluido; con el popote primero lo introducimos en el vaso con mayor cantidad de sal (20 gramos), después al de15 gramos, luego al de 10 gramos y por ultimo al de 5 gramos de sal
Preparamos una solución de NaCl al 0.001 N.
En un vaso de precipitados colocamos 3ml de K2CrO4 con 100 ml de NaCl al 0.001N, para luego aforamos con agua hasta 200ml totales.
Armamos nuestro equipo para proceder a titular.
Procedemos a titular.
Luego aforamos con agua destilada hasta 250 ml de esta manera obtenemos unasolución de NaCl al 0.001N





3.3. CALCULOS
PREPARAMOS NaCL 0.001
Deterninacion presencia de iones.Na2 Co3-------------0.1N
Deterninacion presencia de iones H2 So4----------------0.01N
Deterninacion presencia de iones Ag No3------------------0.01N
Deterninacion presencia de iones K2 Cro4-----------------5%

3.4 MEDICIÓN DE LA DENSIDAD
La densidad puede obtenerse de forma indirecta y deforma directa. Para la obtención indirecta de la densidad, se miden la masa y el volumen por separado y posteriormente se calcula la densidad. La masa se mide habitualmente con una balanza, mientras que el volumen puede medirse determinando la forma del objeto y midiendo las dimensiones apropiadas o mediante el desplazamiento de un líquido, entre otros
MÉTODOS.
Entre los instrumentos más...