DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DEL OXIGENO














UNIVERSIDAD ANDRÉS BELLO
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE FISICO-QUÍMICA
PROFESORES: CLAUDIO PEREZ MENDEZ
EDITH PINTO CARRASCO




DETERMINACION
DEL VOLUMEN MOLAR DEL OXIGENO



Integrantes: Luis MaldonadoShirly Malleda
Joaquín Meléndez
Introducción

Las propiedades extensivas se convierten en intensivas al dividirse por otra variable extensiva, en este caso utilizaremos el volumen divido por molpara expresar el volumen que ocuparía un mol de una sustancia. El volumen molar del oxigeno se determina fraccionando el volumen del gas por los moles de esa sustancia.
Así puede ser expresada solo en términos de variables intensivas permitiendo calcular el valor del volumen molar del oxigeno en cualquier condición de presión y temperatura en la que se encuentre. A condiciones normales (1 atm.,0 °C) el valor del volumen molar del oxigeno gaseoso es de 22.41 L, valor al cual trataremos de acercarnos en la realización de este practico.



Objetivos

- Obtener la masa del tubo de reacción (capilar) sin KClO3 y luego con 0.1 g de KClO3 con el fin de determinar luego la masa perdida después de la reacción.
- Provocar la reacción de los 0.1 g de KClO3 para observar la altura en eltubo en donde se depositara el oxigeno que generara una presión. Equilibrar el sistema con la presión atmosférica presente en el laboratorio para eliminar la presión hidrostática.
- Determinar el volumen del gas y su presión en el interior del tubo conectado al capilar.
- Obtener los valores de presión atmosférica y temperatura del agua. La temperatura del agua determinara la temperatura del gas.Esto se mide luego de equilibrar termodinámicamente el sistema durante 15 minutos.
- A través de los datos obtenidos determinar el volumen molar del oxigeno a partir de la degradación de 0.1 gr de KClO3 contenido en el pequeño tubo de reacción. Tanto datos experimentales como teóricos son importantes.




Parte experimental
Materiales y reactivos utilizados:
Tubo TR
Balanza analíticaSoplete
Pie de metro
Regla
Parafilm
2 Columnas de vidrio unidas, y una cerrada con un tapón de goma con manguera
Pinzas
Termómetro
0,102 g KClO3
Agua

Procedimiento experimental:
Se empezó por tomar el pequeño tubo TR, el cual estaba limpio y seco, se midió la masa del tubo el cual se puso en la balanza analítica, posteriormente se le adiciono 0,102g de KClO3 .
Posteriormente secolocaron 2 columnas de vidrios, unidas por su parte inferior, se agrego agua por la columna destapada, hasta llegar a altura del tapón de goma, luego se coloco el tubo TR con KClO3 a una manguera que estaba conectada con el tapón, después en la unión se coloco cinta parafilm para evitar fuga de gas.
Se procedió a calentar el tubo TR con un soplete, esto se hizo hasta que se dejo de percibirliberación de O2 por parte del tubo TR, a medida que se empezó a desprender oxigeno empezó a bajar la columna de agua conectada a la manguera, se apago el soplete y se espero hasta que el tubo TR se enfrío a temperatura ambiente (se utilizo termómetro para medir la temperatura).
Se utilizo agua para igualar nuevamente las 2 columnas de agua.
Se procedió a medir con un pie de metro el diámetro deuna columna y una regla para medir la altura en la que esta presente el oxigeno.
Después se masó el KClO3 y KCl presentes en el tubo TR

Resultados



Datos
Presión vapor de agua: 19.827 mm hg = 0.026


TR = 3.482 g
TR + KClO3 = 3.584 g ; KClO3 = 0.102 g
TR(excedente final)= 3.566 g ; resto: KClO3 + KCl = 0.018 g

Reacción: 2 KClO3  2 KCl + 3O2
PM KClO3: 122.549 g/mol...