determinacion del calo del carbonato de sodio

Desde el punto de vista de la ingeniería química resulta de gran importancia saber, que gran cantidad de las industrias  químicas utilizan ampliamente la transferencia de calor en susprocesos.  Pero si bien es cierto que la Termoquímica establece las bases teóricas del manejo del calor en las reacciones químicas, desde el punto de vista experimental, la calorimetría nos permite  qué tanto calorcomo una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción. Determinar esta energía presente en una reacción es posible bajo dos condiciones termodinámicas; ya sea a presiónconstante,  o a volumen constante.
Para determinar experimentalmente en un calorímetro, la energía absorbida o desprendida de una reacción como es el caso particular del calor de disolución delcarbonato de sodio, es conveniente primeramente plantear una ecuación del balance general de calor en el sistema, es decir:
OBJETIVO 
El objetivo principal que se pretende lograr en éste experimento esque el alumno determine de manera empírica la entalpía de disolución de una sustancia en un medio acuoso, así como el porcentaje de error del valor experimental.
Para ello se introducirá al alumnoen el manejo e interpretación de la termodinámica denominada calorimetría y a través de ella familiarizar al estudiante con la determinación experimental de los cambios energéticos y la forma decuantificarlos. Empleando para este fin un calorímetro construido por ellos mismos teniendo en consideración los mecanismos de transmisión del calor para su diseño y llevando a cabo la determinación dela constante del mismo así como; algunas reacciones sencillas que permitan al estudiante cuantificar los cambios de la entalpía de un sistema. 
1.- Calibrar previamente el calorímetro para evitar loserrores en la determinación de la entalpía de la disolución del carbonato de sodio.
2.- Cuando al agua fría se añade una sal anhidra, una parte considerable del sólido generalmente se deposita...