Determinacion del efecto regulador de los buffer

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1.- INTRODUCCIÓN
La escala del ph es utilizada para medir las concentraciones de los iones
hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Según su propia definición el ph de una solución es elvalor negativo del logaritmo de la concentración de iones hidrógeno.
Potencial de hidrogenión (Ph): el ph se determina con la concentración de
H+ en moles/litro y se calcula el ph mediante lasiguiente formula:
Ph= - log [H+]= Log 1 / [H+]

Indicadores químicos ácido-base:

Indicador químico es un ácido o base débil cuya formada disociada tiene
diferente color que la forma sin disociar, setratan por lo general de sustancias que sufren un cambio perceptible de color dentro de un pequeño intervalo de ph

El equilibrio entre las dos formas de color se afecta por la concentración de losiones hidrógeno de la solución

Solución amortiguadora: Es aquella que pone una resistencia al cambio en la concentración de iones hidrógenos, o al cambio de ph , aún cuando se agrega un ácido auna base fuerte a al solución.

Efecto de ión común:
Es un desplazamiento del sistema en equilibrio por la adición de un compuesto que al disociarse produce un ión común con las especies químicas enequilibrio.

Capacidad Amortiguadora:
Es la cantidad de ácido o base que admite un amortiguador sufriendo un cambio de ph en una unidad, es la máxima en su pk y es tanto mayor cuanto másconcentrado es el sistema.
La solución buffer o solución amortiguadora está formada por:
1.Sistema ácido-sal: constituido por un ácido débil y su sal conjugada
(una sal de ese ácido y una basefuerte)(Ejm.CH3COOH Y
CH3COONa)
2.Sistema base-sal: constituido por una base débil y su sal
conjugada(Ejm.NH4OH Y NH4Cl)
3.Sistema salino:constituido por dos sales siendo una monosustituida
(NaH2PO4) siendoésta más ácida que la otra que es disustituida
(Na2HPO4)

Mecanismos de acción de las soluciones buffer
La regulación del ph de una solución se da por una reacción de neutralización. La relación...
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