Volumen Molar Oxigeno

Universidad Andrés Bello
Departamento de Química
Laboratorio Físico-Química Qui131

Laboratorio nº1:

Determinación del Volumen Molar del Oxígeno

Profesora: Irma Fuentes Lillo
Igor
Integrantes: Jimmy Cabezas O.

Introducción

El Oxígeno representa el 20.9% de la atmosfera terrestre lo que lo hace indispensable para la vida en la tierra, su forma molecular se encuentra a temperaturaambiente en forma de gas, este estado es el mejor estudiado tanto a nivel molecular como macromolecular ya que es un estado homogéneo en que la materia adquiere la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Aproximadamente Todos los gases se comportan de forma similar en las mismas condiciones de presión y temperatura por lo cual se han enunciado las siguientes leyes universales:
Ley deBoyle: “A temperatura constante, el volumen de cualquier masa de gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica” Lo cual se expresa de la siguiente manera: PV = k, siendo k= constante de proporcionalidad, la cual depende de las unidades usadas, masa de gas y su temperatura
Ley de Charles: “A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional asu temperatura absoluta” Lo cual se ve como: V = kT, en donde V = volumen; T = temperatura absoluta o grados Kelvin y K= constante de proporcionalidad
Ley de Gay-Lussac: “A volumen constante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta” Lo que se expresa matemáticamente de la siguiente manera: P = kT, siendo K= constante de proporcionalidad.Ley de Avogadro: “A volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas. Es decir, el volumen de una determinada masa gaseosa, a temperatura y presión constante, es proporcional al número de moléculas”. Expresado matemáticamente de la siguiente forma: V = kn; a temperatura y presión constante, siendo K= constante de proporción. Y n=numero de moles
Estas cuatro leyes dan origen e inicio a la ecuación de estado de los gases ideales, que hace referencia a aquel que cumple con esta relación en todas las condiciones de presión y temperatura. PV= nRT

Ley de Dalton sobre las presiones parciales: “La presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
Esta ley se usafrecuentemente para calcular la presión de un gas, que ha sido almacenado por un desplazamiento de agua, siendo que estos gases se saturan de agua, siendo la presión total de ellos la suma de presión del gas con vapor de agua a la temperatura que esta se encuentra en observación, aunque para obtener la presion verdadera se le debe restar a la presion total la presion del vapor de agua, siendo expresadaen su forma matematica de la siguiente manera: Ptotal = P1 + P2 + P3 . . . Pn siendo P1,P2,P3 y Pn las presiones parciales del primer, segundo, tercer y enesimo componente de la mezcla gaseosa.
La teoría-cinético molecular intenta explicar el comportamiento y propiedades de los gases ideales lo que da pie a las relaciones macroscópicas que se presencian en los gases como la presión, temperatura yvolumen.

Estas propiedades termodinámicas pueden ser intensivas o extensivas:
Las intensivas son aquellas que no dependen del tamaño del sistema, como por ejemplo la presión y la temperatura. Las extensivas al contrario si dependen del tamaño del sistema, por ejemplo como lo hace la masa y el volumen. Éstas últimas pueden transformarse en intensivas dividiéndose por otra de su mismanaturaleza como por ejemplo el volumen en el número de moles, esto se conoce como Volumen molar que se define: como el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. Éste en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 273.15 ºK) es de 22.4 litros.

Objetivos

El objetivo del practico a realizar es la determinación del volumen molar de un gas por medio de una reacción de descomposición de...