Determinación de catiónes polivalente

PRACTICA N°5 DETERMINACIÓN DE CATIONES POLIVALENTES
(CA+2, MG+2, MN+2,FE+2)










Trabajo presentado por:

DIANA MARCELA ORTEGA RENGIFO
NAYIBE EMILSEN BRAVO MAYA
EIVER NOPÁN

Al ingeniero químico:

DARWIN HOYOS MARTINEZ

Asignatura:

LABORATORIO DE QUÍMICA SANITARIA










UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FAC. DE INGENIERÍA CIVIL
PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVILPOPAYÁN CAUCA
2013
INTRODUCCIÓN
La práctica consiste en determinar la dureza de nuestras muestras de aguas, determinando los cationes de forma directa Ca+2, Mn+2, y Fe+2. De forma indirecta se determina el ion Mg+2, la dureza carbonácea y la dureza no carbonácea.
Mediante titulación volumétrica se determina la dureza total y del Ca+2 ; el Fe+2 y Mg+2 se determinan con el espectrofotómetro; ladureza carbonácea y no carbonácea se determina con base en los análisis de alcalinidad.




















RESUMEN

Para determinar la dureza total del agua inicialmente se prepara una buretra con 25 ml de ácido Etilen Diamino Tetracético (EDTA) 0.02N. Luego se mide 50 ml de muestra en un vaso de precipitado, a continuación se añade 1ml de solución reguladora de PH=10,luego se agrega indicad or sólido Negro de Ericromo T.
Si la muestra da como resultado una coloración rojo-vinotinto o violeta rosado, se debe añadir la solución EDTA hasta que el tinte de color rojizo desaparezca y dé como resultado un color azul, los resultados del ensayo se dan según el volumen exacto del titulante gastado hasta el viraje.









La dureza del calcio se midepreparando el buretra 25 ml de EDTA 0.02N, se miden 50 ml de muestra en un beacker de 100ml. A continuación se añade 1ml de solución de Hidroxido de Sodio (NaOH) suficiente para producir un PH entre 12 y 13. Luego se agregan unas gotas de indicador murexida. Si la muestra da una coloración rosada, se añade la solución EDTA hasta que la solución tome un color purpura. Los cálculos se encuentranregistrando el valor exacto de titulante gastado hasta el viraje.


La dureza carbonácea y no carbonácea, se realiza determinando la alcalinidad a la fenolftaleína y la alcalinidad al metil naranja.


Para la determinación del hierro, después de mezclar la muestra, se miden 50 ml de muestra en un Erlenmeyer, se agregan 2ml de HCL y 1 ml de Hidroxilamina. Se coloca en ebullición hasta que el volumense reduzca de 15 a 20 ml. Enfríar y pasar a un tubo Nessler de 50 ml, a continuación se agregan 10 ml de acetato de amoniaco/acido acético y 2 ml de fenolftaleína, dejar en reposo de 10 a 15 min. Finalmente se realizan las lecturas con ayuda del espectrofotómetro a 510 nm.


Para determinar el manganeso se llena la muestra en el frasco de 10 ml, se adiciona el contenido de una almohadilladel reactivo Buffer Powder Pillow, citrate type y se mezcla. Se lleva la muestra al espectrofotómetro, durante dos minutos. Se prepara el blanco, se lo inserta en la celda, luego se inserta la muestra y se realiza la lectura en las diferentes formas que brinda el aparato. La lectura debe hacerse en un máximo de 8 min.


Siguiendo el proceso anteriormente descrito, se obtuvo los siguientesresultados sobre dureza total, dureza cálcica, y determinación del hierro:

DUREZA TOTAL
MUESTRA
VOLUMEN DELTITULANTE GASTADO
RM1
1.6
RM2
1.7
PISCINA
11.8

DUREZA CALCICA
MUESTRA
VOLUMEN DELTITULANTE GASTADO
RM1
0.8
RM2
1.2
PISCINA
10.6

DETERMINACIÓN DEL HIERRO
MUESTRA
VOLUMEN DELTITULANTE GASTADO
RM1
0.293 DE ABSORBANCIA
RM2
0.327 DE ABSORBANCIA
PISCINA
0.036 DEABSORBANCIA





A continuación se observan los cálculos para determinar la dureza cálcica de las 3 muestras de agua:

RM1
0.8 ml EDTA* * * *
= 16 mg CaCo3/L

RM2
1.2 ml EDTA* * * *
= 24 mg CaCo3/L

PISCINA
10.6 ml EDTA* * * *
= 212 mg CaCo3/L

Cálculos para la dureza total :
RM1

1.6mL* = 32 mg/L CaCO3

RM2

1.7mL* = 34 mg/L CaCO3

Piscina...