Determinación de pH y acidez titulable

Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo
Instituto de Ciencias de la Salud
Área Académica de Nutrición

Bioquímica I

Prof: Dr. José de Jesús Manríquez Torres

Práctica No.1: Determinación de pH y acidez titulable

Semestre: 2 Grupo: 3


Integrantes:
Badillo Téllez Yareli Guadalupe
Mejía Ruíz Ángel de Jesús
Salinas Domínguez Christian
Serrano Contreras Diana Cecilia
ValdezIbarra Imelda Dayalli


Pachuca, Hgo. A 22 de agosto 2014
Introducción
Desde un punto de vista histórico, la clasificación de ciertas sustancias en ácidos y bases se fundamentó en varias propiedades características que estos compuestos presentan en solución acuosa (Skoog et al., 2001).
Hacia finales del siglo XIX, Arrhenius propuso una base de clasificación, según la cual los ácidos sonsustancias que contienen hidrógeno y aniones, mientras que las bases son compuestos hidroxilados que por disociación en solución acuosa dan iones hidróxido y cationes (Skoog et al., 2001). Del producto iónico del agua se deduce que las concentraciones de H+ y OH- están relacionadas de tal modo que conocida una de ellas se obtiene la otra de forma inmediata:
Kw = [H+] [OH-] =10-14
Para simplificarel manejo de magnitudes exponenciales se ha establecido el concepto de pH que es el logaritmo de la concentración de iones H+, con el signo cambiado:
pH = ‑ log [H+]
Análogamente, se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado:
pOH = ‑ log [OH-]
Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH. Partiendo de la expresión del productoiónico del agua (Kw):
[H+] [OH-] =10-14
De forma general para la química de las soluciones acuosas, un ácido se define de manera más conveniente como una sustancia que incrementa la concentración de H3O+ cuando se agrega al agua. Por el contrario, una base, hace disminuir la concentración de H3O+ en solución acuosa. En la escala de pH las soluciones acidas se encuentran a valores de pH < 7,las neutras tienen un valor de pH = 7 y las básicas valores de pH >7 (Harris, 2003)
Para medir el pH de una disolución se pueden emplear dos métodos, en función de la precisión con la que se desea realizar la medición. Para realizar mediciones que no necesitan ser precisas se utilizan sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que estándisueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (Harris, 2003)
Para realizar medidas exactas se utiliza un electrodo, que mide el pH por un método potenciométrico. Este método se basa en el hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dosdisoluciones se ponen en contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente eléctrica. En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no se determina directamente la concentración de H+, sino que se compara el pH de una muestra con el de una disolución patrón de pH conocido. Este método ofrece numerosas ventajas respecto al método colorimétrico, es más preciso, ya quepermite apreciar diferencias de 0.005 unidades de pH y no se ve afectado por la coloración que pueda presentar la muestra (Harris, 2003)
Por otra parte en los organismos vivos diariamente se están produciendo ácidos orgánicos como producto final de reacciones metabólicas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica deproteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, de ahí la importancia de conocer cómo realizar las mediciones en distintas soluciones (Harris, 2003 y Wade, 2004).



Objetivo general:
Diferenciar el concepto de pH y acidez de un compuesto orgánico, mediante la caracterización de acidez y basicidad de las diferentes sustancias, para comprender la importancia de la...