Determinación Del Calor De Neutralización Y Disolución Aplicación De Ley De Hess

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Y DISOLUCIÓN
APLICACIÓN DE LEY DE HESS


1. Resumen

El tema principal del laboratorio fue el calor de formación y el principal objetivo de este fue hallar el calor de formación del CaCl2 (s). En experimento se los siguientes procedimientos: en primer lugar, se determinó el calor de neutralización del acido sulfúrico (H2SO4) con elhidróxido de sodio (NaOH), para ello se midieron 50 mL de H2SO4 y mezclándolo con 50 mL de NaOH en el calorímetro y tomando su temperatura cada diez a veinte segundo. Luego, se determino el calor de neutralización del acido clorhídrico(HCl) con el hidróxido de calcio (Ca(OH)2), lo que se realizo fue una mezcla de 100 mL de HCl con 3,7g (medidos en la balanza electrónica) de Ca(OH)2 e igual que enel experimento anterior se tomó la temperatura en el mismo lapso de tiempo, y finalmente se determino el calor de disolución del cloruro del calcio sólido(CaCl2(s)) para esto se combino 100ml de agua destilada con 4g de CaCl2 y como en los experimentos anteriores se vierte en el calorímetro y se registra su temperatura. Los resultados generales fueron: calor de neutralización del H2SO4 conNaOH fue -112400J/mol, el calor de neutralización del HCl con Ca(OH)2 fue -56200J/mol y el calor de disolución del CaCl2(s): -2.63592 kJ/mol. Con la realización de estos experimentos aprendimos a determina calores de neutralización y disolución de las reacciones necesarias para hallar el calor de formación del cloruro de calcio sólido (CaCl2(s)) mediante la Ley de Hess.

2. IntroducciónLa finalidad de la presente práctica de laboratorio fue ayudar a comprender los conceptos de calor de neutralización y calor de disolución, y como a partir de ellos encontrar el calor de formación.

“El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base (…). El calor de disolución es el cambio de entalpíaasociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante” 1

“El calor molar de formación de un compuesto (ΔH f) es igual a su cambio de entalpía (ΔH) cuando un mol de compuesto se forma a 25 ° C y 1 atm de elementos en su forma estable (…) la mayoría de los calores de formación son cantidades negativas, lo que implica que la formación de un compuesto a partir desus elementos por lo general es un proceso exotérmico” 2


El procedimiento que se siguió en el laboratorio fue hallar el calor de neutralización del H2S04 con NaOH, luego el calor de neutralización del HCl con Ca(OH)2, después el calor de disolución del CaCl2 y por ultimo aplicando la ley de Hess y valores obtenidos determinar el calor de formación del CaCl2(s).

Demos de tener encuenta que el valor dela capacidad calorífica del calorímetro fue de 167.36J/°C y la neutralización de un ácido con una base es ∆H°neutralización=-56.2 kJ por cada mol de agua producida

▪ Para determinar el calor de neutralización del H2S04 con NaOH:
- Medir 50 ml NaOH con una probeta, verter la sustancia en un calorímetro y registra su temperatura
- Agregar 50 ml de H2SO4al calorímetro, mezclar y registrar a temperatura cada 10 a 20 segundos.
- Con los datos obtenidos hallamos la variación de temperatura(temperatura máxima)
- Utilizando la reacción de neutralización del ácido sulfúrico:
H2SO4(l, 24°C, 1atm ) + 2 NaOH(l, 25.5°C, 1atm) ⋄ Na2SO4(ac, 25.5°C, 1atm) + 2 H20(l, 25.5°C, 1atm)
- Evaluar reactivo limitante de lareacción de neutralización para conocer el número de moles de agua que se formaran.
- Teniendo en cuenta que:
Calor reacción de neutralización= (∆H°neutralización)*(n moles de H2Oreacción de neutralización)
1 mol de H2O
Calor molar de neutralización de H2SO4 = (Reacción de neutralización)...