Determinación Del Calor De Disolución

ÍNDICE DEL INFORME

INTRODUCCIÓN

Objetivos.................................................................................................................................... 1

Principiosteóricos.................................................................... ......................................... 1

Material utilizado................................................................................................................2

PROCEDIMIENTO................................................................................................ 3

CÁLCULOSMATEMÁTICOS................................................................... 4

PREGUNTAS............................................................................................................... 5TERMOQUÍMICA- PRACTICA DE LABORATORIO

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL NaOH Y DEL CALOR DE REACCIÓN ENTRE EL NaOH Y EL HCl

OBJETIVOS:

Vamos a determinar

1.- El calor de disolución del NaOH(s)en agua

NaOH(s) + H2O Na+(aq) + OH-(aq) H1

2.- El calor de reacción de NaOH(s) con una disolución de HCl

NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O H2

3.- El calor de reacciónde una disolución de NaOH y una disolución de HCl

Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O H3

Lo cual nos permitirá comprobar la validez de la ley de Hess.

PRINCIPIOSTEORICOS:

Puesto que todas las reacciones van a transcurrir en un recipiente abierto, y por lo tanto a presión constante (la atmosférica) los calores medidos corresponderan a variaciones de entalpia.El calor desprendido en la disolución o reacción H, es absorvido por la propia disolución y por el calorímetro (aumentaran su temperatura). Por lo tanto, para determinarlo es preciso calcular lacantidad de calor absorbida por la solución mediante la ecuación calorímetra:

Q = m.c. T

Donde m es la masa de la disolución, c su capadidad calorífica (que consideraremos igual a la del...