Determinación del peso molecular de un líquido fácilmente vaporizable

Determinación del peso molecular de un líquido fácilmente vaporizable





De: ANDERSON ARLEY RUIZ MARTÍNEZ





Para: DIEGO DIRIGENTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA






Universidad surcolombiana

Neiva 2015/12/05









OBJETIVOS.

OBJETIVO GENERAL
Determinar la masa molar del vapor de la sustancia fácilmente volatilizable.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Realizar un baño maría a lasustancia liquida a la cual se le quiere determinar su masa molar.
* Observar la temperatura de ebullición de la sustancia y como el exceso de vapor escapa por el orificio del papel aluminio.
* Determinar el peso del líquido condensado del vapor encerrado en el Erlenmeyer.


























ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR
1) Los racimos de plátanos maduran más rápido en una bolsa de papelcerrada debido a que los vapores que expide (C2H4) no tienen un lugar por donde escapar y se encierran en la bolsa acelerando el proceso de descomposición de las frutas.
2) El gas que se produce en la bolsa de aire es nitrógeno.
Un sistema de inflado, basado en una reacción química de azida sódica con nitrógeno que se produce de modo casi explosivo y da lugar a un gran volumen de gas nitrógeno. Las bolsas de aire deben estar fabricadas en nylon y deben tener unos orificios por los cuales se desinfla la bolsa después del impacto y darle movilidad a la persona.
Las bolsas de aire se activan mediante un detector de impacto que determina cuando se produce un choque y activa el inflado del airbag.













PROCEDIMIENTO
1 Obténgase un matraz Erlenmeyer de 125-250 ml de capa­cidad, untrozo de papel de aluminio para tapar la boca del matraz con un alambre de cobre para sujetar el papel de aluminio.
2 Pese todo el conjunto.
3 Introdúzcan­se 3-5 ml de un líquido desconocido (cuyo punto de ebulli­ción sea inferior al del agua) y sujétese el aluminio alrededor de la boca del matraz con el alambre de cobre.
4 Con un al­filer delgado hágase una perforación, tan pequeña como seaposible, en el centro del aluminio.
5 Colóquese el matraz en un beaker con agua hirviendo.
6 Inclínese y manténgase casi com­pletamente sumergido, deteniéndolo con una pinza como lo muestra la Fig. 1. Añádanse unas perlas de ebulli­ción al beaker para evitar saltos. Bajo estas condiciones, el líquido del matraz se vaporizará y el exceso de vapor es­capará a través del orificio de alfiler.
7 Despuésde que se haya consumido todo el líquido y ya no salgan vapores por el orificio (asegúrese de que no se condense el líquido en la boca del matraz), mídase la temperatura del agua, sus­péndase el calentamiento y espérese hasta que el agua de­je de hervir.
8 Retírese el matraz del beaker y colóquese sobre una plancha de asbesto para que se enfríe y se seque. El vapor encerrado en el matraz secondensará formando un líquido.
9 Después de enfriar hasta la temperatura ambiente, asegúrese de que todo el conjunto está completamente limpio y seco, y regístrese el peso exacto del matraz con el líquido y el aluminio. Determínese entonces el peso del líquido condensado. Este peso corresponde al peso del va­por encerrado en el matraz a la temperatura del agua hir­viendo.
10 Mídase el volumen totaldel matraz.
11 Léase la pre­sión barométrica y calcúlese el peso molecular del líquido.
12 Repítase el mismo procedimiento con otra muestra del mis­mo líquido y compárense las respuestas. Sí son muy dife­rentes, efectúese una tercera determinación.


RESULTADOS Y CALCULOS
Peso del Erlenmeyer + papel de aluminio + alambre (g) | P1 = 59.3892 g |
Peso del Erlenmeyer + papel de aluminio + alambre +liquido condensado (g) | P2 = 59,5697 g |
Masa del líquido condensado (g) | m= 0.1805 g |
Masa de vapor (g) | 43,3056 g |
Presión atmosférica (atm) | 0.95 atmosferas |
Volumen del balón (L) | 130 ml |
Temperatura del agua (K) | 353 grados k |
Masa molar del líquido problema | 43,3056 |
Nombre y formula molecular del líquido problema | Propanona (acetona)CH3COCH3 |
Porcentaje de error | 25.43 % |...