Determinación del peso molecular del soluto por crioscopía

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
ESCUELA DE BIOANÁLISIS
CARRERA DE BIOQUÍMICA CLÍNICA
INFORME DE LABORATORIO
DATOS INFORMATIVOS
Nombre: Jhoselyn Escobar Morejón
Integrante delgrupo:
Materia: Química Analítica
Paralelo: 1
Fecha: 10 de Febrero del 2014
Tema de la práctica: Determinación del peso molecular del soluto por crioscopía.
OBJETIVOS
Determinar la masamolecular de un soluto a partir de la medida del descenso crioscópico.
Establecer curvas de enfriamiento de la solución
RESUMEN
En esta práctica para poder calcular la masa molecular del soluto hemosutilizado la fórmula que relaciona el descenso crioscópico con la molalidad de la disolución, la cual a su vez se relaciona directamente con el peso molecular del soluto. Así pues, únicamente hemostenido que medir la diferencia entre la temperatura a la cual se produce la fusión del naftaleno y aquellas correspondientes a las distintas molalidades de disolución.
Así en esta práctica pudimosestudiar teóricamente y prácticamente una de las propiedades coligativas de las soluciones, es decir, del descenso de la temperatura de solidificación (congelación) mediante la crioscopía, analizando unamuestra que tenía como disolvente naftaleno con un soluto desconocido.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Las propiedades coligativas de una disolución son aquéllas que dependen de la concentración de soluto y no dela naturaleza del mismo, y están relacionadas con las fuerzas de interacción o cohesión entre moléculas dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presión de vapor que ejercela fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado. Experimentalmente se constata que a medida que se añade soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas de ladisolución. La disolución es capaz de ejercer una presión osmótica, disminuye la presión de vapor en solutos no volátiles, el punto de ebullición es mayor (aumento ebulloscópico) y el de congelación, en...