Quimica Determinacion de Peso Molecular



INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECANICA Y ELECTRICA

UNIDAD ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

Profesora: Valdés Aleman Rosa María

Laboratorio de Química B

Práctica: # 2
Título: “Determinación del Peso Molecular”
Grupo: 2CM13

Equipo: 2

Integrantes:
Aguilar García Adolfo Rodrigo
Arcega Rodríguez Luis EduardoCaballero Baños Raúl Omar
Sánchez García Julián Alejandro
OBJETIVO
Determinar el peso molecular de una gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
CONSIDERAIONES TEORICAS
Masa Molecular o Peso Molecular
Podemos calcular la masa de las moléculas si conocemos las masas atómicas de los átomos que las forman. La masa molecular (algunas vecesdenominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula.
Por ejemplo, la masa molecular del H2O es:

2(masa atómica del H) + masa atómica del O
o bien
2(1.008 uma) + 16.00 uma = 18.02 uma

En general, necesitamos multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los resultados.

A partir dela masa molecular podemos determinar la masa molar de una molécula o un compuesto. La masa molar de un compuesto (en gramos) es numéricamente igual a su masa molecular (en uma). Por ejemplo, la masa molecular del agua es 18.02 uma, por lo que su masa molar es 18.02 g.

Mol

Aun las muestras más pequeñas que manejamos en el laboratorio contienen números enormes de átomos, iones o moléculas. Porejemplo, una cucharadita de agua
(Unos 5 mL) contiene 2 x1023 moléculas de agua, un número casi imposible de comprender. Por ello, los químicos han ideado una unidad especial de conteo para describir cantidades tan grandes de átomos o moléculas.

En la vida cotidiana usamos unidades de conteo como docena (doce objetos) y gruesa (144 objetos) para manejar cantidades moderadamente grandes. Enquímica, la unidad para manejar el número de átomos, iones y moléculas en una muestra de tamaño ordinario es el mol, cuya abreviatura también es mol.

Un mol es la cantidad de materia que contiene tantos objetos (átomos, moléculas o cualquier otro tipo de objetos que estemos considerando) como átomos hay en exactamente 12 g de 12C isotópicamente puro. Mediante experimentos, los científicos handeterminado que este número es 6.0221421x1023. Este número se conoce como número de Avogadro, en honor de Amadeo Avogadro, un científico italiano.

Un mol de átomos, un mol de moléculas o un mol de cualquier otra cosa contiene el número de Avogadro de tales objetos:

1 mol de átomos de 12C =6.02 x1023 átomos de 12C

1 mol de moléculas de H2O = 6.02 x1023 moléculas de H2O

1 mol de iones NO3 =6.02x 1023 iones NO3


Una vez que van der Waals presento su ecuación corrigiendo para gases reales diferentes científicos se dieron a la tarea de desarrollar ésta y a obtener nuevas ecuaciones tratando siempre de aumentar la exactitud, así como de poder cubrir ciertos intervalos de trabajo para los cuales la ecuación de van der Waals no arrojaba resultados adecuados.
A continuación sepresentan algunas de las más comunes de estas ecuaciones.
Ecuación de Berthelot:
Es la ecuación de van der Waals modificada para tomar en cuenta la dependencia de las fuerzas de atracción con la temperatura. Se expresa de la siguiente manera:












MATERIAL DATOS








DESARROLLO EXPERIMENTALPROCEDIMIENTO

1. Monte el aparato como se indica en la figura 1, introduzca un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la micro botella que contiene la muestra.

2. Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A) cuyo tapón deberá tener una salida para el vapor. Estando en ebullición, ponga el nivel del agua...