DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE LA CONCENTRACIÓN DE CU (II) EN VARIAS DISOLUCIONES MEDIANTE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO TETRAAMINCOBRE (II)
Páginas: 4 (931 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2015
PRÁCTICA 6: DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉTRICA DE LA CONCENTRACIÓN DE Cu (II) EN VARIAS DISOLUCIONES MEDIANTE LA FORMACIÓN DEL COMPLEJO TETRAAMINCOBRE (II)
OBJETIVOS
Manejo del espectrofotómetro.Uso de la calibración externa mediante el método de la recta patrón.
Determinación espectrofotométrica de la concentración de Cu (II) en varias disoluciones mediante la formación del complejotetraamincobre(II).
FUNDAMENTO
Ley de Lamber – Beer (el mismo fundamento que en la práctica 4).
Recta de calibración interna:
Al espectrofotómetro le podemos decir que vamos a introducirle disolucionespatrón de concentración conocida; hay que teclear también la concentración de cada patrón. A cada patrón que introduzcamos, identificado por un número y su concentración, el espectrofotómetro le harácorresponder la absorbancia leída, obteniendo una serie de pares de valores. El modificador de señal calculará la ecuación de la recta, normalmente utilizando el método de los mínimos cuadrados. Esarecta de calibración la guarda en su memoria. Cuando se mide la absorbancia de una muestra, el aparato utiliza la recta de calibración para calcular su concentración.
Reacción de complejación:
Cu2+ +4NH3 Cu(NH3)42+
Error de contracción de volúmenes:
Cuando mezclamos dos disoluciones el volumen es ligeramente inferior al cálculo matemático, y el error es tanto mayor cuanto mayordiferencia haya en la composición de esas dos disoluciones.
10 mL A + 10 mL B < 20mL
MATERIALES Y REACTIVOS
Gradilla.
Tubos de ensayo.
Pipetas graduadas de 0,5 mL y 5 mL.
Probeta de 1 L.
Matrazaforado de 250 mL.
Papel parafinado.
Frasco lavador.
Vaso de precipitado.
Cubetas de espectrofotometría.
Espectrofotómetro de absorción molecular SHIMADZU UNICAM 8625 UV/VIS.
Papel secante.Pipeta Pasteur.
Espectrofotómetro.
Agua purificada.
NH3.
CuSO4 ·5H2O.
PROCEDIMIENTO
1. Preparar 250 mL de una disolución de CuSO4·5H2O 20 mM (disolución 1):
PM= 249,68g/mol R=99,75%
0,02M=...
OBJETIVOS
Manejo del espectrofotómetro.Uso de la calibración externa mediante el método de la recta patrón.
Determinación espectrofotométrica de la concentración de Cu (II) en varias disoluciones mediante la formación del complejotetraamincobre(II).
FUNDAMENTO
Ley de Lamber – Beer (el mismo fundamento que en la práctica 4).
Recta de calibración interna:
Al espectrofotómetro le podemos decir que vamos a introducirle disolucionespatrón de concentración conocida; hay que teclear también la concentración de cada patrón. A cada patrón que introduzcamos, identificado por un número y su concentración, el espectrofotómetro le harácorresponder la absorbancia leída, obteniendo una serie de pares de valores. El modificador de señal calculará la ecuación de la recta, normalmente utilizando el método de los mínimos cuadrados. Esarecta de calibración la guarda en su memoria. Cuando se mide la absorbancia de una muestra, el aparato utiliza la recta de calibración para calcular su concentración.
Reacción de complejación:
Cu2+ +4NH3 Cu(NH3)42+
Error de contracción de volúmenes:
Cuando mezclamos dos disoluciones el volumen es ligeramente inferior al cálculo matemático, y el error es tanto mayor cuanto mayordiferencia haya en la composición de esas dos disoluciones.
10 mL A + 10 mL B < 20mL
MATERIALES Y REACTIVOS
Gradilla.
Tubos de ensayo.
Pipetas graduadas de 0,5 mL y 5 mL.
Probeta de 1 L.
Matrazaforado de 250 mL.
Papel parafinado.
Frasco lavador.
Vaso de precipitado.
Cubetas de espectrofotometría.
Espectrofotómetro de absorción molecular SHIMADZU UNICAM 8625 UV/VIS.
Papel secante.Pipeta Pasteur.
Espectrofotómetro.
Agua purificada.
NH3.
CuSO4 ·5H2O.
PROCEDIMIENTO
1. Preparar 250 mL de una disolución de CuSO4·5H2O 20 mM (disolución 1):
PM= 249,68g/mol R=99,75%
0,02M=...
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