Determinación Iodimétrica De Una Muestra Problema

Resumen
La yodometría es un tipo especial de valoración. Se utiliza una sal de yoduro para reaccionar con el analito que interesa conocer su concentración. El yoduro, en esta reacción, se transformaen yodo molecular (o triyoduro en su forma acuosa); el cual se valora directamente con tiosulfato utilizando como indicador almidón (el triyoduro se transforma en yoduro nuevamente, el tiosulfato entetrationato, y desaparece el color del almidón).

Introducción
El yodo es soluble en agua en la proporción de 0.001 moles por litro a la temperatura ambiente. Sin embargo, en presencia de yodurossolubles, como el de potasio, aumenta su solubilidad por formación del complejo triyoduro: I2 + I- → I3-
El ion triyoduro constituye la especie principal que existe en las disoluciones deyodo, tanto en las utilizadas como reactivo valorante en métodos directos, como en las formadas por oxidación del ion yoduro en métodos indirectos.
La yodometría constituye una parte de los métodosde oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de substancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Todosestos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible:
I2 + 2E 2 I –

Al comparar el potencial deoxidación de este sistema con el de otros oxidantes como el permanganato y el bicromato de potasio, se encuentran:}
MnO4 - + 8 H+ + 5E Mn2+ + 4H2O +1.52 volts.Cr2O72- + 14 H+ + 6E 2Cr3+ + 7H2O + 1.30 volts.
I2 + 2E 2 I - + 0.54 voltsEl potencial de oxidación del sistema yodo-yoduro es muy inferior al de los otros dos sistemas citados, y como sabemos que por esos valores podemos conocer cuáles iones son capaces de oxidar o de...