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Estequiometria: Es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoríaatómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue JeremiasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de loselementos químicos que están implicados (en una reacción química)»
La Masa Molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos queforman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacionalde Magnitudes.
La masa molar coincide numéricamente con la masa molecular, pero son dos cosas distintas.
Mientras que la masa molecular es la masa de una molécula, la masa molar es la masa de unmol de compuesto, es decir, del número de Avogadro de moléculas. La masa molecular en u coincide numéricamente con la masa molar en gramos.
Por ejemplo, el oxígeno (O2) tiene una masa molecular deaproximadamente 32 u, y  un mol de oxígeno ( o sea  6,022  × 1023 moléculas de oxígeno) pesa 32 gramos.

El Volumen es la medida del espacio ocupado por un cuerpo. El volumen de los cuerpos es elresultado de sus tres dimensiones: ancho, alto y profundidad.  
 
El volumen resulta de la relación entre peso (masa) y densidad ya que la densidad se define como el cociente (división) entre la masa y elvolumen.  
Masa es un concepto que identifica a aquella magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Dentro del Sistema Internacional, su unidad...