Detreminacion De Prersion De Vapor

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Trabajo práctico Nº1 DETERMINACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR Y DE LA ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA Referencia Fisicoquímica con aplicacionesBiológicas, Capitulo 7, R. Chang

Conocimientos previos requeridos para realizar el trabajo práctico • • • • • • • Ecuación de Clausius-Clapeyron, utilización – condiciones. Equilibrio físico –diferencia con el equilibrio químico. Ecuación de los gases ideales, condiciones, utilidad, mezcla de gases. Termodinámica: energía libre de Gibbs. Presión de vapor - ∆Hvap - temperatura. Fuerzasintermoleculares. Saber construir un gráfico en papel milimetrado.

Método utilizado Una muestra de aire está contenida en una probeta graduada invertida, sumergida en un vaso de precipitado de 2 L. Elagua es calentada hasta unos 80ºC y el gas contenido se satura de vapor de agua rápidamente a esta temperatura. La temperatura (T) del baño de agua y el volumen de gas (V) de la probeta deben anotarse.Se deja enfriar el baño de agua y se va leyendo la temperatura y el volumen de gas a intervalos de 2ºC. El número de moles de aire está siempre constante, pero el número de moles de agua presentes enla fase gaseosa va a variar con la temperatura. Sabiendo el número de moles de aire (naire) en la muestra gaseosa, la presión parcial de aire (paire) puede ser calculada a cada temperatura y la presiónde vapor de agua (pagua) puede ser obtenida por diferencia de temperatura con la presión barométrica (patm). El número de moles de aire en la mezcla se conoce de las medidas de volumen, temperatura ypresión a temperaturas cercanas a 0ºC, donde el contenido de vapor de agua es menor del 1% y por lo tanto podemos considerarlo despreciable. La entalpía de vaporización (∆Hvap) se calcula mediante laecuación de Clausius-Clapeyron, representado el log pagua en función de 1/T. Procedimiento 1. Llenar con agua destilada una probeta graduada de 10 ml dejando un volumen libre de aproximadamente 2...