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dsfadPRUEBAS DE SELECTIVIDAD PAU QUÍMICA TEMA 4 TERMOQUÍMICA
2005 JUNIO
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2.

2005 SEPTIEMBRE
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2006 JUNIO
4. El trinitrotolueno (TNT), C7H5(NO2)3, es un explosivo muy potente que presenta como ventaja frente a la nitroglicerina su mayor estabilidad en caso de impacto. La descomposición explosiva del TNT se puede representar mediante la ecuación: C7H5(NO2)3 (s) → 7 C (s) + 7CO (g) + 3 N2 (g) + 5 H2O (g). a) Calcula el calor producido al explotar 2’27 kilogramos de TNT. b) Calcula el volumen total (en litros) ocupado por los gases liberados en dicha explosión a 500 º C y 740 mm Hg. DATOS: ΔHfo [TNT (s)] = ─364’1 kJ·mol─1 ΔHfo [CO (g)] = ─110’3 kJ·mol─1 ΔHfo [H2O (g)] = ─241’6 kJ·mol─1

2006 SEPTIEMBRE
5. La mezcla constituida por hidracina, N2H4, y tetraóxido dedinitrógeno, N2O4, se utiliza en la propulsión de cohetes espaciales, ya que el extraordinario volumen gaseoso generado en la reacción, crea el impulso necesario al expeler los gases desde la cámara del cohete. La reacción ajustada es: 3 N2H4 (l) + N2O4 (g) → 4 N2 (g) + 2 H2 (g) + 4 H2O (g) a) Calcula la variación de entalpía estándar para la reacción anterior, indicando si la reacción absorbe ocede energía en forma de calor. b) ¿Qué cantidad de energía en forma de calor se absorberá o cederá cuando reaccionan 4500 g de hidracina con la cantidad adecuada de N2O4? c) Si la reacción del apartado b) se lleva a cabo a 800 º C y 740 mm Hg, ¿cuál será el volumen que ocuparían los gases producto de la reacción? DATOS: ΔHfo [N2H4 (l)] = 50,63 kJ·mol─1 ΔHfo [N2O4 (g)] = 9,16 kJ·mol─1 ΔHfo [H2O (g)]= ─241’82 kJ·mol─1 El proceso de vaporización de un cierto compuesto A puede expresarse mediante la reacción química: A (l) ⇆ A (g) . Teniendo en cuenta que para la reacción anterior ΔHo = 38’0 kJ/mol y ΔSo = 112’9 J/(K·mol): a) Indica si la reacción de vaporización del compuesto A es espontánea a 25 º C. b) Calcula la temperatura a la cual el A (l) se encuentra en equilibrio con el A (g).

6.2007 JUNIO
7. El propano, C3H8, es un hidrocarburo que se utiliza habitualmente como combustible gaseoso. En un reactor de 25 L de volumen manteniendo a una temperatura constante de 150 º C se introducen 17’6 g de propano y 72 g de oxígeno. La reacción de combustión se inicia mediante una chispa eléctrica. Calcula: a) La cantidad (en gramos) de vapor de agua obtenida tras finalizar lacombustión. b) La cantidad de energía en forma de calor que se libera en la combustión. c) La presión total en el interior del reactor al finalizar la reacción. DATOS: ΔHfo [C3H8 (g) ] = ─103’8 kJ·mol─1 ΔHfo [CO2 (g)] = ─393’5 kJ·mol─1 ΔHfo [H2O (g)] = ─241’8 kJ·mol─1

2007 SEPTIEMBRE
8. El octano, C8H18, es un hidrocarburo líquido de densidad 0’79 kg·L─1 y es el componente mayoritario de la gasolina.Teniendo en cuenta las entalpías de formación estándar que se dan al final del enunciado, calcula: a) La entalpía molar de combustión del octano en condiciones estándar. b) Si 1 L de octano cuesta 0’97 €, ¿cuál será el coste de combustión necesario para producir 106 J de energía en forma de calor? c) ¿Cuál será el volumen de octano que debe quemarse para fundir 1 kg de hielo si la entalpía de fusióndel hielo es 6’01 kJ·mol─1? DATOS: ΔHfo [C8H18 (l)] = ─249’9 kJ·mol─1 ΔHfo [CO2 (g)] = ─393’5 kJ·mol─1 ΔHfo [H2O (l)] = ─285’8 kJ·mol─1

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9. El etanol, CH3CH2OH (l), está siendo considerado como un posible sustituto de los combustibles fósiles tales como el octano, C8H18 (l), componente mayoritario de la gasolina. Teniendo en cuenta que la combustión del etanol como del octano, dalugar a CO2 (g) y H2O (l), calcula: a) La entalpía correspondiente a la combustión de 1 mol de etanol y 1 mol de octano. b) La cantidad de energía en forma de calor que desprenderá al quemarse 1 gramo de etanol y compárala con la que desprende la combustión de 1 gramo de octano. c) La cantidad de energía en forma de calor que se desprende en cada una de las reacciones de combustión (de etanol y...