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Diccionario Químico
“La Termodinámica”
Diccionario Químico
“La Termodinámica”
Colegio Santa María Eufrasia
Ovalle



a, que corresponde a la cantidad de calor necesaria para elevar de 14,5 a 15,5 °C la temperatura de 1 g de agua a presión atmosférica normal. Su símbolo es cal. Equivale a 4,185 julios.
•Calorimetría: parte de la física que mide lacantidad de calor absorbida o cedida en los procesos biológicos, físicos o químicos.
•Calorímetro: instrumento que sirve para medir el flujo del calor.
•Cambio de energía libre estándar:
•Capacidad calórica: es la cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura.
•Capacidad calórica molar:
•Catalizador: sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin sufrir un cambio químicopermanente al hacerlo.
•Cociente de reacción:
•Combustión: acción o efecto de arder o quemar. Oxidación de un combustible, con desprendimiento de calor y, a veces, la luz.
•Constante de equilibrio: corresponde al valor numérico de la expresión de constante de equilibrio de un sistema en equilibrio.
•Concentración: proporción o relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad dedisolvente.
D
•Disolución: mezcla que se obtiene al disolver una sustancia en un líquido.
E
•Ecuación química:
•Endotérmico: (endo es un prefijo que significa “dentro”). Cuando ocurre este proceso la fusión del hielo, fluye calor hacia dentro del sistema desde su entorno.
•Energía cinética: energía de movimiento. Su magnitud depende de su masa y de su velocidad.
•Energía libre:•Energía libre de gibbs: función termodinámica de estado que combina la entalpia y la entropía en la forma G= H- TS. En el caso de un cambio que se efectúa a presión y temperatura constantes, el cambio de energía libre es G=H - TS.
•Energía interna: es un sistema de la suma de todas las energías cinéticas y potencialmente de todas sus partes componentes.
•Entalpia: representa el flujo de calor en cambiosquímicos que se efectúan a presión constante cuando no se hace más trabajo que el trabajo presión volumen.
•Entorno: circunstancias o ambiente que rodean a las personas.
•Entropía: magnitud termodinámica que mide la energía no utilizable en un sistema
•Entropías molares estándar:
•Espontaneidad química:
•Equilibrio químico:
•Equilibrio heterogéneo: equilibrio que se establece entresustancias en dos o más fases distintas; por ejemplo, entre un gas y un sólido o entre un sólido y un líquido.
•Estequiometría:
•Equilibrio: estado de reposo de un cuerpo, por la acción de fuerzas opuestas que se contrarrestan.
•Entalpias de formación:
•Exotérmico: (exo- es un prefijo que significa “fuera”). Durante este proceso la combustión de la gasolina, fluye el calorhacia fuera del sistema, hacia el entorno.
•Expresión de la constante de equilibrio: corresponde a la expresión que describe la relación entre las concentraciones (o presiones parciales) de las sustancias presentes en un sistema en equilibrio.
F
•Función de estado: propiedad de un sistema determinada por el estado o condición del sistema y no por cómo llegó a ese estado; su valor es fijo cuando seespecifican temperatura, presión, composición y forma física; P, V, T, E, y H son funciones de estado.
•Fuerza de gravedad: es un tipo de fuerza importante para los objetos grandes. En la química se ocupa principalmente de objetos extremadamente pequeños.
•Fuerza: es cualquier empuje o tracción que se ejerce sobre un objeto.
G
•Grados de libertad: formas de movimiento de que se disponen laspartículas de una sustancia.
H
•Hidrógeno: cuerpo simple gaseoso, número atómico 1 y masa atómica 1,008, que entra en la composición del agua; símbolo H
J
•Joule: unidad del SI (sistema internacional) para a energía, es igual a 1 kg m²/s². unidad relacionada es la caloría: 4,184 J = 1 cal.

I
•Isotérmica:
L
•Ley de hess: el calor desprendido en un proceso dado se puede expresar...