DIAGRAMA DE SILLEN

1. Resumen
En la práctica de laboratorio de estandarización de Equilibrio de solubilidad: Determinación de Sulfatos se elaboró el equilibrio de solubilidad del sulfato de Bario (BaSO4) para determinar la cantidad de sulfatos en una muestra de Sulfato de Hierro con Cloruro de Bario, por medio de la técnica de la gravimetría. Se Obtuvo como resultados la media de la cantidad de sulfatopresente en el producto final la cual es de 0,05111g, así como el porcentaje de sulfatos en cada uno de los grupos los cuales fueron de 5,34%, 4,93%, 3,99% y 6,58% de los grupos 1 al 4 respectivamente, una desviación estándar de 0,01128 y un coeficiente de variación de 0,00013. La práctica se realizó a una temperatura ambiente de 20°C y una presión atmosférica de 0.88atm a la altura de la ciudadcapital.











2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo General:
1. aplicar los principios del Equilibrio de Solubilidad del proceso de Gravimetría en la formación de precipitado de Sulfato de Bario (BaSO4).
2.2 Objetivos Específicos.
1. Determinar la cantidad en masa de sulfatos presentes en la muestra del precipitado.
2. Calcular el porcentaje de sulfatos presentes en elprecipitado.
3. Evaluar los resultados de la técnica gravimétrica por medio de estadística descriptiva de los datos.













3. Marco Teórico
3.1 Estandarización de Soluciones
En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por suespecial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.
Un "estándar simple" se obtiene por dilución de un único elemento o sustancia en un disolvente en el cual es soluble y con el que no reacciona. Como la mayoría de las muestras reales, contienen un variado rango de distintas sustancias, y si se mide la concentración de un elemento osustancia en concreto, la muestra puede tener una composición diferente de la que se utilice como estándar. De hecho se suele usar por comodidad con fines comparativos los "estándares simples": disoluciones estándares del elemento o sustancia pura en el disolvente. Esto puede ocasionar inexactitudes, por eso algunas "muestras estándares" son diseñadas específicamente para que sean lo más parecidasposibles en su composición a las "muestras reales" que pretendemos determinar.
Se dispone también de materiales de referencia certificados que contienen concentraciones, verificadas de forma independiente por distintos laboratorios usando distintas técnicas analíticas, de elementos o sustancias disponibles en distintas matrices o materiales de muestra (por ejemplo, la sangre). Con estos materialesse obtienen resultados analíticos finales más exactos.
3.1.1 Equilibrio de Solubilidad
Es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación. Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque lasolubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos).
La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismosprincipios básicos son aplicables a cualquier disolvente.
3.2 Solubilidad
 Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración...