diagramas lewis

Tarea 3a. Enlaces químicos
Andrea Alejandra Flores Zapien a 20 de Mayo de 2014
¿Qué es un Diagrama de Lewis?
Los diagramas de Lewis hacen la representación de las uniones covalentes y ionicasentre los atomos apartir de los electrones de la capa de valencia, informa acerca del numero y tipo de enlace que se forma para que cada atomo complete su capa de valencia, con 8 electrones.
Lasestructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí.
Reglas para dibujar diagramas deLewis

1 Determinar el número total de electrones de valencia:
En una molécula neutra, es la suma de los electrones de valencia de los átomos que la forman.
En un anión, hay que añadir el número deelectrones correspondientes a la carga del ión.
En un catión, hay que restar el número de electrones correspondiente a la carga del ión.

2 Colocar los átomos en sus posiciones relativas:
Enalgunos casos sólo hay una ordenación posible.
En otros es necesario recurrir a información experimental para decidir entre dos o más ordenaciones posibles. En este sentido, el átomo central suele serel menos electronegativo.

3 Dibujar una línea que representa un enlace sencillo conteniendo dos electrones entre átomos unidos.
4 Distribuir los electrones restantes (1) como pares deelectrones de no enlace en los átomos exteriores, de tal manera que cada átomo tenga ocho electrones, (el hidrógeno sólo dos), si es posible.
Si aún queda algún electrón, éste debe ser colocado en el átomocentral.
Estos electrones (1) se calculan restando al número total de electrones de valencia dos electrones por cada enlace de los dibujados en la regla 3.
5 Si el átomo central está rodeado pormenos de ocho electrones, hay que desplazar el número suficiente de pares de electrones de no enlace de los átomos exteriores, (a excepción de los halógenos), colocándolos entre los átomos enlazados y...