ciencia

VOLUMEN MOLAR
El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 }atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Vm = V / n

donde
Vm = volumen molar
V = volumen
n = mol

El número de moléculas contenidas en condiciones estándar en 22,4 L de un gas es 6.023 x 10^23, esdecir 1 mol.

1.Datos
V = ?
m = 5 kg = 5000 g
PM O2 = 32 g/mol

moles = masa / peso molecular
n = m / PM
si Vm = V / n
sustituyendo los moles seria
Vm = V * PM / m
despejando el volumen queda
V = Vm * m / PM
V = ((22.4 L/mol)(5000 g)) / 32 g/mol = 3500 L

2.Datos
V = 2500 cm3 = 2.5 L
PM C4H10 = 58 g/mol
moléculas = ?

Vm = V / n
despejando los moles queda
n =V / Vm
n = 2.5 L / (22.4 L/mol) = 0.1116 mol

1 mol - 6.023 x 10^23 moléculas
0.1116 mol - ?
? = 6.7216 x 10^22 moléculas

3.Datos
5.83 x 10^35 moleculas
PM C2H2 = 26 g/mol
n = ?
m = ?
V = ?

1 mol - 6.023 x 10^23 moléculas
? - 5.83 x 10^35 moleculas
? - 9.67 x 10^11 mol

n = m / PM
despejando la masa queda
m = n * PM
m = (9.67 x 10^11 mol)(26 g/mol) = 2.514 x10^13 g

1 kg - 1000 g
? - 2.514 x 10^13 g
? = 2.514 x 10^10 Kg

Vm = V / n
despejando el volumen queda
V = Vm * n
V = (22.4 L/mol)(9.67 x 10^11 mol) = 2.166 x 10^13 L

1 L - 1000 ml
2.166 x 10^13 L - ?
? = 2.166 x 10^16 ml

4.Datos
m = 30 kg = 30000 g
PM C4H10 = 58 g/mol
moléculas = ?
n = ?
V = ?

Vm = V * PM / m
despejando el volumen queda
V = Vm * m /PM
V = ((22.4 L/mol)(30000 g)) / (58 g/mol) = 11586.2069 L

n = m / PM
n = 30000 g / (58 g/mol) = 517.2413 mol

1 mol - 6.023 x 10^23 moléculas
517.2413 mol - ?
? = 3.115 x 10^26 moléculas

5.Datos
V = 12000 L
PM Cl2 = 71 g/mol
m = ?
n = ?
moléculas = ?

Vm = V / n
despejando los moles queda
n = V / Vm
n = 12000 L / (22.4 L/mol) = 535.7142 mol

1 mol - 6.023x 10^23 moléculas
535.7142 mol - ?
? = 3.226 x 10^26 moléculas

n = m / PM
despejando la masa queda
m = n * PM
m = (535.7142 mol)(71 g/mol) = 38035.7082 g

1 kg - 1000 g
? - 38035.7082 g
? = 38.035 kg

6.Datos
16.3 x 10^54 moleculas
PM (NH4)2SO4 = 132 g/mol
m = ?
n = ?

1 mol - 6.023 x 10^23 moléculas
? - 16.3 x 10^54 moléculas
? = 2.706 x 10^31 mol

n = m/ PM
despejando la masa queda
m = n * PM
m = (2.706 x 10^31 mol)(132 g/mol) = 3.5719 x 10^33 g















RELACION MOL MOL
.cuantas moles de N2 son necesarias para hacer reaccionar con 0.36 moles de H2 en la produccion de NH3?
N2 + 3H2 ---> 2NH3
036 mol H2 * (1 mol N2 / 3 Mol H2) = 0.12 mol N2

2. a partir de 4.8 moles de HCl. cuantas moles de MnCl2 se debenobtener?
MnO2 + 4HCl ----> MnCl2 + 2H2O + Cl2
4.8 mol HCl * (1 mol MnCl2/ 4 mol Hcl) = 1.2 mol MnCl2

3.hallar la cantidad de moles de HCl necesarias para reaccionar totalmente con 1.16 mol de Fe para formar cloruro ferroso e higrogeno?
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
1.16 mol Fe * (2 mol HCl/ 1 mol Fe) = 2.32 mol HCl

4. cuantas moles de SO2 se obtienen por oxidacion de 1.25 moles de FeS?4FeS + 7O2 ---> 2FeO3 + 4SO2
1.25 mol FeS * (4 mol SO27 4 mol FeS) = 1.25 mol So2




















REALACION MOL MASA
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe ( 1 mol55.85g ) = 0.448 moles Fe La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.

5.00 gMg ( 1 mol
24.31g ) = 0.206 mol Mg

¿Cuál es la masa de 3.01 x 10 átomos...