Diapositivas C09

Enlaces químicos I:
conceptos básicos
Capítulo 9

Los electrones de valencia son los últimos
electrones de un orbital en un átomo, que son los
causantes de los enlaces químicos.
Grupo

e- configuración

# de valencia

1A

ns1

1

2A

ns2

2

3A

ns2np1

3

4A

ns2np2

4

5A

ns2np3

5

6A

ns2np4

6

7A

ns2np5

7
9.1

Estructura de Lewis para los elementos representativos
y gases nobles

9.1Enlace iónico
Li + F

Li+ F -

1s22s1 1s22s22p5

1s22s22p6

Li
-

e +
Li+ +

[He] [Ne]
Li+ + e-

F

F -

F -

Li+ F -

9.2

Energía electrostática
La energía electrostática (E) es la energía que se requiere para
separar completamente una mol de un compuesto sólido en
iones gaseosos.
E = k Q+Qr

Q+ es la carga del catión
Q- es la carga del anión
r es la distancia entre ambos
Compuesto

La energíaes directamente
proporcional a Q, e
inversamente proporcional a r.

MgF2
MgO
LiF
LiCl

Energía de separación

2957
3938

Q= +2,-1
Q= +2,-2

1036
r F- < r Cl853

9.3

Ciclo de Born-Haber para determinar la energía electrostática

total

o
Htotal
= H1 +o H2 +o H3 +o H4 +o H5 o

9.3

9.3

La Química en acción:
Cloro + Sodio

Minas de sal

Sal por evaporación

Un enlace covalente ocurrecuando dos o más átomos
comparten uno o más pares de electrones.
¿Por qué compartirían electrones dos átomos?
F

+

7e-

F

F F

7e-

8e- 8e-

Estructura de Lewis para F2
Enlace covalente simple

Par de iones

F F

Par de iones

F

F

Par de iones

Enlace covalente simple
Par de iones

9.4

Estructura de Lewis para el agua
H

+

O +

H

Enlace covalente simple

H O H

or

H

O

H

2e-8e-2e-

Dobleenlace – dos átomos comparten dos pares de electrones
O C O

or

O

O

C

Enlaces dobles

8e- 8e- 8eEnlaces dobles

Triple enlace – dos átomos comparten tres pares de electrones
N N
8e- 8eTriple enlace

or

N

N

Triple enlace
9.4

Longitud de los enlaces covalentes

Longitud
Triple enlace < Doble enlace < Enlace simple

9.4

9.4

El enlace polar es un enlace covalente donde la
diferencia deelectronegatividad entre los dos átomos
no es muy grande (aproximadamente 1.7 o un poco
mayor)
Alta electronegatividad
Mediana electronegatividad

H

mediana e- mucha e-

F

H
+

F
-

9.5

La electronegatividad es la capacidad de un átomo
para atraer los electrones de otro átomo en un enlace
químico.
Afinidad de electrones - calculable, Cl es el más afín
X (g) + e-

X-(g)

Electronegatividad -relativa, F es el más electronegativo

9.5

Electronegatividades en la tabla periodica

9.5

Variación de la electronegatividad con respecto al # atómico

9.5

Clasificación de los enlaces por electronegatividad

-

Tipo de enlace

0

Covalente

2
0 < y <2

Iónico
Covalente Polar

Electronegatividad

Covalente
comparte e

Diferencia

-

+

Covalente Polar

Iónico

Transferencia parcial de e-transferencia e-

9.5

Clasifique los siguientes enlaces en iónicos,
covalentes polares y
covalentes:
Cs – 0.7

Cl – 3.0

3.0 – 0.7 = 2.3

Iónico

H – 2.1

S – 2.5

2.5 – 2.1 = 0.4

Covalente Polar

N – 3.0

N – 3.0

3.0 – 3.0 = 0

Covalente

9.5

Estructuras de Lewis
1. Dibuje la estructura del compuesto mostrando qué
átomos están conectados con otros. Coloque el
elemento menos electronegativo alcentro.
2. Calcule el número total de electrones. Agregue 1
por cada carga negativa y elimine 1 por cada carga
positiva.
3. Complete los octetos de electrones para todos los
elementos, excepto para el hidrógeno.
4. Si la estructura tiene demasiados electrones, forme
enlaces dobles o triples en el átomo central.

9.6

Escriba la estructura de Lewis para el NF3.
Paso 1 – N es menos electronegativoque el F, coloquémoslo al centro
Paso 2 – Contar los electrones de valencia N - 5 (2s22p3) y F - 7
(2s22p5)
5 + (3 x 7) = 26 electrones de valencia
Paso 3 – Dibujemos enlaces simples entre los átomos de N y F y completemos los octetos.
Paso 4 - Revise que el número de electrones en la estructura sea
igual al número de electrones de valencia
3 enlaces simples (3x2) + 10 pares de iones (10x2) = 26...