Diapositivasph

Un ácido Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+)
en agua

Una base Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua

Un ácido Brønsted es un donador de protón
Una base Brønsted es unaceptador de protón

base

ácido

ácido
conjugado

base
conjugada

El pH del agua de lluvia recolectada en una cierta región
del noreste de Estados Unidos en un día particular fue
4.82. ¿Cuál es laconcentración del ion H+ del agua de
lluvia?
pH = -log [H+]
= 1.5 x 10-5 M
La concentración de iones OH- de una muestra de sangre
es 2.5 x 10-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?
pH + pOH = 14.00
pOH = -log[OH-] = -log (2.5 x 10-7) = 6.60
pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 6.60 = 7.40

Ácidos fuertes son electrólitos fuertes
HCl (ac) + H2O (l)

H+ (ac) + Cl- (ac)

HNO3 (ac) + H2O (l)

H+ (ac) + NO3- (ac)HClO4 (ac) + H2O (l)

H+ (ac) + ClO4- (ac)

H2SO4 (ac) + H2O (l)

H+ (ac) + HSO4- (ac)

Ácidos débiles son electrólitos débiles
HF (ac) + H2O (l)

H+ (ac) + F- (ac)

HNO2 (ac) + H2O (l)

H+ (ac) + NO2-(ac)

HSO4- (ac) + H2O (l)

H+ (ac) + SO42- (ac)

H2O (l) + H2O (l)

H+ (ac) + OH- (ac)

Bases fuertes son electrólitos fuertes
NaOH (s)
KOH (s)

H 2O
H2O

Ba(OH)2 (s)

Na+ (ac) + OH- (ac)
K+ (ac) +OH- (ac)

H2O

Ba2+ (ac) + 2OH- (ac)

Bases débiles son electrólitos débiles
F- (ac) + H2O (l)
NO2- (ac) + H2O (l)

OH- (ac) + HF (ac)
OH- (ac) + HNO2 (ac)

Ácido fuerte
Antes de la
Ionización

En elequilibrio

Ácido débil
Antes de la
Ionización

En el
equilibrio

¿Cuál es el pH de una disolución 2 x 10-3 M HNO3?
HNO3 es un ácido fuerte: 100% disociación .
Inicial 0.002 M
HNO3 (ac) + H2O (l)
0.0M
Final

0.0 M
0.0 M
H+ (ac) + NO3- (ac)
0.002 M 0.002 M

pH = -log [H+] = -log(0.002) = 2.7
¿Cuál es el pH de una disolución 1.8 x 10-2 M Ba(OH)2?
Ba(OH)2 es un base fuerte: 100% disociación.Inicial 0.018 M
Ba(OH)2 (s)
0.0 M
Final

0.0 M
0.0 M
Ba2+ (ac) + 2OH- (ac)
0.018 M 0.036 M

pH = 14.00 – pOH = 14.00 + log(0.036) = 12.56

Ácidos débiles (HA) y su constante de ionización ácida

H+ (ac)...