dicromatometria

Dicromatometría
deilyn
Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Escuela
de Química.
Resumen
La Dicromatometría es usualmente utilizada para la identificación del ion ferroso,
mediante reacción de oxidación- reducción, esto requiere convertir todo el hierro
a un estado de oxidación antes de titular con una solución valorada de un agente
oxidante oreductor. Para desarrollar esta experiencia se preparó una solución
de dicromato de potasio 0,1 N, pesando 1,2 g de la sal de mohr, a la misma se
le añadió 25 Ml de agua y 25 Ml de HCl concentrado para que el sólido se
disolviera totalmente, la muestra se calentó hasta punto de ebullición y luego se
le agregaron gotas de cloruro de estaño di hidratado hasta que la solución se
tornara incolora, lasolución se trasvaso a un volumétrico de 100 Ml y se aforo,
se extrajeron 3 alícuotas de 25 Ml y se le adicionaron 10 Ml de HgCl2 y 50 Ml de
agua destilada, 10 Ml de H2SO4, 15 Ml de H3PO4 y 15 gotas del indicador
difenilamina y se tituló la muestra. El volumen consumido por las muestras fue
de 7,8 Ml, lo cual nos reflejaba una normalidad del dicromato de 0,09815N, un
valor cercano a lanormalidad deseada que era 0,1 N.
Objetivos
1. Determinar la concentración
de hierro en una muestra de
concentración desconocida
por volumetría redox.
Introducción
Se denomina reacción de reducciónoxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a
toda reacción química en la que uno
o más electrones se transfieren entre
los reactivos, provocando un cambio
en sus estados deoxidación.1
Las reacciones de transferencia de
electrones naturalmente se le
denominan redox, lo cual es utilizado
para caracterizar procesos en los
que un elemento aumenta o
disminuye su contenido de oxígeno
(Skoog1996). En 1873, el concepto
de oxidación fue establecido por

Lavoisier, como la combinación de
cualquier sustancia con O2 mientras
que a la reacción que en donde un
óxido setransforma en metal lo llamó
reducción. En este sentido la
Dicromatometría es un tipo de
titulación empleada en química
analítica en la cual se usa una
solución patrón (FeSO4 (NH4)2SO4
6H2O) para la determinación de la
pureza y reducción de una muestra
metálica de Fe2+.

Materiales
nombre

cantidad

capacidad

Balanza
analítica
Volumétrico

2

220 g

2

100 y 500
mLPipeta
volumétrica.
Vaso
químico
Bureta
probeta

1

25 mL

5

100 mL

1
1

50 mL
10 mL

Cloruro
270.30
de hierro g/mol

Reactivos
Nombre

Cantidad
y
propieda
d
Dicroma Formula:
to
de K2Cr2O7
potasio
Composi
ción: Cr:
35.36 %;
K: 26.58
% y O:
38.07 %.
peso
molecular
: 294.21
g/mol

Ácido
clorhídri
co
concentr
ado

Toxicidad

Inhalación:Inicialment
e, provoca
ulceración
de la nariz,
y edema de
laringe
y bronquios
Un
uso
constante
de
este
producto
sin
la
debida
protección,
causa
irritación,
inflamación
,
ulceracione
s
y,
finalmente,
dermatitis
36
es
un
gramos/
irritante
mol
severo de
Es
los ojos y
conocido su contacto
también
con
ellos
como
puede
ácido
causar
Muriático. quemadura
s, reducir lavisión
o,
incluso, la
pérdida

Ácido
sulfúrico
concentr
ado

Ácido
fosfórico

total
de
ésta.
Es
corrosivo.
Puede
provocar
quemadura
s severas
de la boca,
e
incluso
estómago
El
ácido
sulfúrico es
una
sustancia
corrosiva
que
cuando
entra
en
contacto
con la piel
puede
provocar
dolor,
enrojecimie
nto
y
quemadura
s cutáneas
graves que
pueden
retrasarse
ensu
aparición.

El ácido
sulfúrico
es
un
líquido
aceitoso
claro,
incoloro,
no
inflamabl
e, con un
olor
asfixiante
cuando
está
caliente.
Su color
marrón
puede
ser
debido a
impureza
s
orgánicas
que han
sido
carboniza
das por la
alta
afinidad
al agua.
H3PO4
El
ácido
fosfórico en
concentraci
ones de 7085 % tiene
poca
toxicidad
oral, pero
es

Cloruro
de...