dicrometria

Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Escuela de Química

Informe de Química Analítica 226

Dicromatometría
Presentado por:
Carlos Suira 4-765-333

Prof.: Omar Chacón
Fecha de entrega: 1/06/2012






Objetivos
Determinar la concentración de hierro en una muestra de concentración desconocida por volumetría redox con dicromato depotasio.

Marco Teórico
En una reacción de oxido-reducción, los electrones se transfieren de un reactivo a otro. Una sustancia que tiene una fuerte afinidad por los electrones se conoce como agente oxidante. Un agente reductor es una especie que fácilmente dona electrones a otras especies. (Skoog, West, 8va edición)
El dicromato de potasio encuentra una aplicación más limitada que elpermanganatode potasio y que el cerio(IV) debido a que su potencial de oxidaciones más bajo y a que algunas de sus reacciones son más lentas. A pesar de estasdesventajas, sin embargo este reactivo ha demostrado ser muy útil en los casos enque puede emplearse. Las soluciones de dicromato son estables indefinidamente; pueden someterse aebullición sin descomponerse y no reaccionan con el ácido clorhídrico.Además, elreactivo se puede conseguir en grado patrón primario y a bajo costo. Las dosventajas del dicromato de potasio, comparado con el permanganato de potasio, sonsu menor potencial de electrodo y la lentitud de su reacción con ciertos agentesreductores.
El color anaranjado de la solución de dicromato no es bastante intenso para usarloen la detección del punto final. Sin embargo, la difenilamina(soluble en H2SO4(c)osu sal sódica, es un indicador excelente para titulaciones con este reactivo. Laforma oxidada del indicador es violeta y la reducida prácticamente incolora; por lotanto, el cambio de color observado en una titulación directa es de verde delcromo(III) a violeta.La estabilidad de las soluciones de dicromato de potasio nos permite, no sólopreparar la solución sin contratiempos, sinoque además su concentración no semodificara a través del tiempo. Por lo mismo, cada vez que se utilice como reactivouna solución de dicromato, no es necesario estandarizarla, pues su estabilidad nosasegura encontrar la concentración a la cual fue preparada dicha solución, debido aello, el uso de patrones primario para las valoraciones de dicromato no es un temarelevante en el procedimiento.Materiales y Reactivos
Descripción Capacidad Cantidad
Vaso químico 250 mL 2
Matraz
Volumétrico
100 mL
1
Pipeta
Volumétrica
10mL/ 25mL
1
Erlenmeyer 250 mL 4
Balanza analítica
1
Bureta 50 mL 1
Varilla 1
Reactivos

Cloruro de Mercurio (II)


Toxicología:
Piel: No produce irritaciones.
Ojo: No produce fuertes irritaciones.
Ingestión: Nocivo por ingestión.
Inhalación:Puede ser nocivo si se inhala.
Sensibilización: No se conoce ningún efecto sensibilizante.

HCl concentrado

Toxicología:
Contacto con ojos: Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta.
Contacto con la piel: En forma de vapor o disoluciones concentradas causa quemaduras serias,dermatitis y fotosensibilización.
Ingestión: Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago









Fase Experimental

Preparación de K2Cr2O7 0.1N




Valoración de una solución 0.1N de K2Cr2O7



Pese en una balanza1.2g de sal de Mohr y transfiera a un vaso químico.



Agregue 25mL de agua destilada + 25mL de HCl


Caliente hasta ebulliciónAñada SnCl2 hasta quedar incoloro



Deje enfriar a temperatura ambiente


Afore en un matraz volumétrico de 100mL




Extraiga 3 alícuotas de 25mL cada una


Añada 10mL de Hg
Cl2 rápidamente al matraz



Añada 50mL de agua destilada, 10mL de H2SO4, 15mL de H3PO4 y 15 gotas de indicador difenilamina



Titule la muestra con K2Cr2O7 0.1N hasta detectar el punto final...