Diferencia Entre Sustancias Ionicas Y Covalentes

INTRODUCCIÓN
Un número relativamente pequeño de elementos (carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre y fósforo), de 92 naturales, han dado origen a varios millones de sustancias, en las cuales el carbono es el elemento fundamental a las que antiguamente se les dio el nombre de compuestos orgánicos porque se creía que solo podían sintetizarlos los seres vivos, no obstante, en la actualidad,el conocimientos químico ha permitido sintetizar numerosos compuestos del carbono en el laboratorio partiendo de compuestos inorgánicos como el cianato de amonio, incluso algunos que no están presentes en la naturaleza como los plásticos y los medicamentos.
La composición y la estructura microscópica de una sustancia determinan sus propiedades macroscópicas. Por lo tanto, la observación de laspropiedades físicas de un compuesto proporciona conocimientos importantes acerca de su estructura microscópica. Un aspecto central de la estructura microscópica es el tipo de enlace, que puede ser iónico, covalente o metálico.
Los compuestos del carbono presentan un conjunto único de propiedades que se pueden explicar por su enlace covalente y por el tipo de elementos que constituyen a los mismos.En esta práctica se compararan las propiedades de algunos compuestos con enlace iónico y covalente y se identificaran algunos de los elementos presentes en los compuestos que contienen carbono.
Objetivos:
1.- distinguir una sustancia iónica de una covalente mediante sus propiedades físicas y su composición química.
2.- identificar mediante pruebas experimentales sencillas los principaleselementos presentes en los compuestos orgánicos.

Materiales:
1 cucharilla de combustión.
1 mechero bunsen.
2 vasos de precipitado de 100ml.
3 pipetas graduadas de 5ml.
1 dispositivo para determinar conductividad eléctrica.
4 tubos de ensayo.
1 pinza para soporte universal.
2 tubos de ensayo (29*200mm.)
2 tubos de desprendimiento con tapón de hule.
Reactivos:
Parafina.
Cloruro de sodio.Sacarosa (azúcar)
Agua destilada.
Hexano.
Disolución de Nitrito de Plata 0.1N.
Cloroformo.
Oxido de cobre (II)
Disolución de hidróxido de bario al 5%.
Cal sodada.
Disolución de fenolftaleína.



PRIMERA PARTE:
PROCEDIMIENTO
1.- COMBUSTIÓN.
1.1 Colocar en una cucharilla de combustión limpia aproximadamente 0.1 g. de cloruro de sodio.
1.2 Calentar la cucharilla de combustión auna distancia de un centímetro de la flama del mechero. Observar los cambios.
1.3 Repetir la experiencia 1.1 utilizando ahora o.1 g. de parafina y finalmente 0.1 de sacarosa.
COMPUESTO COLOR DE LA FLAMA NATURALEZA DE LA COMBUSTIÓN INCREMENTO DE VOLUMEN COLOR DEL RESIDUO
SAL Amarillo No se producen destello No Blanco
PARAFINA Naranja con producción de hollín Se producen destellos No Noexiste
SACAROSA Amarillo y desprende hollín Se producen destellos Si Negro

¿Según los resultados de la tabla, que sustancias se quemaron?
R= la sacarosa y la parafina.
¿Qué conclusiones se pueden obtener, en función del tipo de sustancia?
R=los factores antes descritos siempre irán en función de la existencia de Carbono en el compuesto utilizado.
SOLUBILIDAD:
2.1.- preparar tres tubos deensayo, adicionar 2 ml de agua a cada uno. Al primer tubo agregar una pequeña cantidad de hojuela de parafina (del tamaño de un grano de arroz), ala segundo 0.1 g de cloruro de sodio y al tercero 0.1 g de sacarosa, agitar vigorosamente. Anota los resultados en la tabla.

Tubo Agua Compuesto Solubilidad en agua ¿Orgánico o inorgánico?
1 2ml Parafina No Sí
2 2ml Cloruro de sodio Sí No
3 2mlsacarosa Sí sí

2.2.- preparar otros tres tubos de ensayo, adicionar 2 ml de hexano a cada uno. Al primer tubo agregar una pequeña hojuela de parafina (del tamaño de un grano de arroz), al segundo 0.1 g de cloruro de sodio y al tercero 0.1 g de sacarosa, agitar vigorosamente. Anota los resultados en la tabla.
tubo agua compuesto Solubilidad en hexano ¿Orgánico o inorgánico?
1 2ml Parafina no Sí
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