Diferencias de modelos atomicos

John Dalton:
• Materia formada por pequeñas partículas llamadas Átomos.
• Es Indivisible.
• Los Átomos de un mismo elemento tienen mismo peso y cualidades, no así los que no tienen diferenteselementos, que tienen peso diferente.
• Los Átomos permanecen sin división, al igual si se combinan por reacciones químicas.
• Los Átomos al combinarse para formar compuestos, guardan relacionessimples.
• Los Átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los Compuestos Químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementosdistintos.


Joseph John Thomson:
• Los Átomos son una esfera positiva con electrones inscrustados, “Queque con Pasas”.
• Electrones: Carga Negativa.
• Contiene una región con carga eléctricapositiva: Contiene inmerso a los electrones.
• Descubrió los Isótopos.
Thompson y Rutherford

DIFERENCIAS
* Thomson representó el átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo senotiene incrustados los electrones (pudín de pasas), mientras que Rutherford dice que en el átomo tiene un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa y que loselectrones giran alrededor del núcleo
* A diferencia de Thomson, Rutherford considera que en su mayor parte el átomo es vacío.
* El modelo de Thomson se trata de un modelo totalmente estático, mientras queRutherford plantea el movimiento de los electrones alrededor del núcleo.

SEMEJANZAS
* Los dos modelos establecieron la existencia de cargas positivas y negativas dentro del átomo
* Los dosmodelos afirman que el átomo el eléctricamente neutros
* Los dos modelos aseguraban que los electrones podían ser extraídos mientras que los protones no

Rutherford y Bohr

DIFERENCIAS
* Rutherfordice que los electrones están girando en orbitas concéntricas, en le mismo nivel de energía; mientras que Bohr establece diferentes niveles de energía
* Rutherford establece que en el núcleo solo...