Difusión De Gases

Universidad nacional
Santiago Antúnez de Mayolo
Facultad de CIENCIAS DEL AMBIENTE
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL
DE INGENIERIA AMBIENTAL

DOCENTE: Ing. Qco. LUIS MAGUIÑA VALVERDE
PRACTICA DE LAB.: GASES
ALUMNA: ALYSSA ALEJOS VERGARAY
CODICO: 092.0605.010
FECHA: 25 – 10 - 11

ÍNDICE
INTRODUCCION ………………………………. 3
OBJETIVOS………………………………. 4
FUNDAMENTO TEORICO ………………………………. 5
GASES ……………………………….. 5
* GASES IDEALES ………………………… 5
* GAS REAL ………………………… 6
DENSIDAD DE GAS ………………………….. 6
* DENSIDAD ABSOLUTA ………………………….. 6
* DENSIDAD RELATIVA………………….. 6
CAPACIDAD CALORIFICA …………………………………… 6
DIFUSION GASEOSA ……………………..…………………… 7
EXPERIMENTO ………………………………………………….. 8
* MATERIALES Y REACTIVOS …… ………………….. 8
* PROCEDIMIENTOS …………………..………………….. 8
CALCULOS …………….....……………………………………………. 9
SUGERENCIAS Y REFERENCIAS …………………………………….10
CONCLUSIONES………………………………………………………11

INTRODUCCION

El presente informe de laboratorio de físico-química sobre lo que es todo sobre los gases ideales tiene un gran significa para la formación de nuestra vida como futuros ingenieros debido a que este tema es muy importante en donde vamos a poder observar muchos detalles como:
* Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas puntuales(átomos o moléculas).
* Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
* Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de éste.
* Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
* No se tienen en cuentalas interacciones de atracción y repulsión molecular.
* La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas
La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. En este último estado se encuentran las sustancias que denominamos comúnmente “gases”. El volumen de un gas: refleja simplemente ladistribución de posiciones de las moléculas que lo componen. Más exactamente, la variable macroscópica V representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula. 
La presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de momento lineal que experimentan las moléculas al chocar contra las paredes y rebotar en ellas.  La temperaturadel gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad. A demás con el experimento realizado también se obtuvo conocimientos muchos más seguros, en donde vemos como se cumple las leyes o ecuaciones que plantean varios personajes.
“Largo es el camino de la enseñanza por medio de teorías; breve y eficaz por medio de ejemplos” |
-Séneca |

OBJETIVOS
* Estudiar las propiedades más importantes de los gases, tales como :
- Densidad
- Capacidad calorífica
- Difusión gaseosa

* Tener más conocimientos en lo experimental acerca de los gases y también el manejo de cada instrumento para los estudios de los gases.

FUNDAMENTO TEORICO
I. Antecedentes:
Hasta esas épocas hay dos creencias arraigadas, procedentesde la escuela griega de Aristóteles. Una de ellas es que la materia ordinaria se compone de materia y vacío, pero dejando claro que la Naturaleza siente el "horror vacuum" (horror al vacío) por lo que la materia siempre se desplaza instantáneamente para llenar un espacio que esté vacío. La otra creencia, es que esa materia es capaz de dividirse hasta el infinito, por lo que no se...