Difusion De Loa Gases

Práctico 3
“La difusión de
los Gases”

Índice
* Introducción…………………………………………………………………………3
* Objetivos………………………………………………………………………..……..4
* Marco teórico……………………………………………………………..……..……5
* Materiales y reactivos……………………………………………….………….……7
* Procedimiento……………………………………………………………………..…8.
* Resultados…………………………………………………………………………….9
*Discusión………………………………………………………….…………………13
* Conclusión………………………………………………………….………………..14
* Bibliografía……………………………………………………….....……………….15

Introducción

La difusión es conocida como un proceso en el cual se dispersa gradualmente un gas en seno de otro. Esto quiere decir, que las moléculas de un gas se mezclan con las de otro gas, en virtud de sus propiedades cinéticas, constituyendo de esta manera una demostracióndirecta del movimiento aleatorio. Además es un proceso rápido, y al ser difundido por el vacío, no necesariamente debe haber un cuerpo por el cual difundirse.
El científico Thomas Graham, estableció una ley, llamada “Ley de la difusión Gaseosa” la que señala que a las mismas condiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de las sustancias gaseosas son inversamente proporcionalesa la raíz cuadrada de sus masas molares.
La Difusión Gaseosa, ocurre ya que las moléculas de gases tienen la capacidad de pasar a través de pequeñas aberturas, como por ejemplo por un pequeño tubo de vidrio, como será representado en el siguiente informe. Pues dos gases, HCl y NH3 se harán reaccionar, mediante el proceso anteriormente definido, calculando la rapidez que poseen estos gases y asífinalmente comprobar los resultados obtenidos.

Objetivos
Los objetivos de práctico 3 son :
* Conocer y ratificar términos vistos anteriormente en clases.
* Hacer reaccionar el NH3(g) y HCl(g) en un aparato de difusión.
* Medir el desplazamiento de cada gas en un aparato de difusión desde el punto de partida hasta el punto donde ocurre la reacción.
* Básandose en el puntoanterior calcular la rapidez de un gas.
* Comparar resultados obtenidos con la teoría predicha por Graham.

Marco teórico
En la práctica de laboratorio a realizar se trabajara la difusión de los gases. Para poder llevar acabo las siguientes actividades primero se debe acotar algunos termino.
* Ley de Graham:
En 1832 el químico escocés Thomas Graham descubrió que en las mismascondiciones de temperatura y presión, las velocidades de difusión de las sustancias gaseosas son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus masas molares. Este enunciado ahora se conoce como la ley de difusión de Graham.
* Difusión: Proceso mediante el cual un gas se mezcla gradualmente con otro en virtud de sus propiedades cinéticas, de su movimiento aleatorio.La rapidez de difusión de diferentes gases en un mismo medio es diferente, esta diferencia puede explicarse como: A la misma temperatura y presión, las moléculas del gas más liviano se moverán a una velocidad mayor que las moléculas del gas más pesado. Esta relación puede escribirse así:



Gas nº 1Gas nº 2

Dónde: m= masa molecular
v= velocidad de cada gas

Simplificando la ecuación para mostrar la relación entre masa y velocidad queda:

El fenómeno de difusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de unasustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se difunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración. A pesar de que las velocidades...