digtico

La oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad unaoxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error común- implicaque todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo,en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre sedan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general dereacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casicomo el flúor.
RESEÑA HISTIRICA DE LA COMBUSTION
Los primeros filósofos griegos ya debatieron acerca de la naturaleza del fuego.

Galileo creyó que los corpúsculos de fuego se introducían en losintersticios de la materia, rompiendo así la fuerza cohesiva que únicamente el vacío interno entre sus partes provocaba1; dichos corpúsculos se moverían con gran agitación, siendo esta la causa delcalor.

Para Descartes, el fuego es un fluido elástico; difiere del aire por su mayor fluidez, es decir, sus partículas son más rápidas y sutiles. El calor, por tanto, es el resultado de un aumento dela agitación de las partículas de un cuerpo, causado por rozamiento.

Georg E Sthal (1660-1734) describió su peculiar idea acerca del calor. Los cuerpos inflamables poseerían un componente, el...