Dilatacion

GUIA DE LABORATORIO N° 1: DESTILACIÓN

Integrantes: María Gracia Huayanca
Natalie Leiva
Ximena Bravo

2010

Guía de laboratorio N°1

I. Objetivos

a) Conocer el método de destilación
b) Aplicar método para obtener agua destilada
c) Separar componentes del vino y determinar su grado alcohólico.

II.Fundamentos

La destilación es un proceso que se lleva a cabo desde hace cientos de años. Con ella se logran separar mezclas de líquidos, separar sólidos de líquidos o gases licuados. Este proceso se basan en dos propiedades de los líquidos: el punto de ebullición y la presión de vapor. Se trata de calentar la mezcla para administrar la suficiente cantidad de energía que el componente con menor puntode ebullición requiere para pasar al estado gaseoso y luego se lo enfría para que se condense y pueda recuperarse con un estado de mayor pureza.

La presión de vapor es una propiedad intrínseca de los líquidos. Es la presión de las moléculas de un líquido cuando se encuentran en un equilibrio entre la fase líquida y gaseosa. A cierta temperatura y presión del ambiente, las moléculas dellíquido que cambian de fase salen de este y chocan contra las moléculas del exterior. Esto genera dicha propiedad.

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso debido a que la presión de vapor iguala a la presión de la atmósfera. El momento en que se identifica esto es cuando se comienzan a formar burbujas dentro del líquido. Una vez que llegó a su punto defusión, la temperatura permanecerá constante hasta que todo el líquido se haya evaporado, siempre que sea una sustancia pura.

Punto de ebullición agua

Esta propiedad de los líquidos varía en cada sustancia dependiendo de su peso molecular, si es una molécula lineal o ramificada, la polaridad, las fuerzas intermoleculares, entre otros.

Si los componentes que pasan por el proceso dedestilación tienen una gran diferencia entre sus puntos de ebullición, la sustancia que se obtenga será de mayor pureza que los componentes con una menor diferencia. Por ello se observa que es más fácil la separación del agua de mar de sus sales que la separación del agua y el alcohol. El punto de ebullición del agua es de 100° C mientras que la del alcohol es de 78.5° C, por lo cual se sabe que apesar de haberlo destilado se tendrá que realizar este procedimiento muchas veces más dependiendo del grado de alcohol que se necesite. Sin embargo, aun con un gran número de repeticiones se sabe que no se podrá obtener alcohol con más de un 97% de concentración.

Por todo esto, este proceso se aplica para sustancias que tengan grandes diferencias de sus presiones de vapor.

Para la destilacióntambién se debe tomar muy en cuenta la ley de Raoult. Esta estudia la relación entre la presión de vapor de los componentes en una solución y refleja que esta depende directamente de la fracción molar y de la presión de vapor original de cada uno de estos componentes. Es decir, la presión de vapor de la disolución siempre será menor que la del disolvente puro. Se debe aclarar que para que la leyde Raoult se cumpla totalmente tienen que tratarse de disoluciones ideales, donde el estado gaseoso tiene gases ideales.

En un caso más práctico se puede decir que se cumple mejor en el caso de dos líquidos solubles entre sí. En este sistema se puede afirmar que la presión de vapor de cada uno se ve afectada por la presencia del otro líquido. La ley de Raoult iría disminuyendo en exactitudcuando los líquidos son menos solubles unos con otros.

III. Materiales

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* Matraz de fondo redondo (100 mL)
* 1 refrigerante
* Mangueras de latex
* 1 termómetro
* 1 probeta de 50 mL
* 1 vaso de precipitados
* 1 soporte universal
* Pinzas de matraz, nueces u otras fijaciones
* Agua de caño
* Muestra de bebida: vino, ron, vodka, etc,
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