“Disociación Electrolítica Y Ph”

La disociación electrolítica es la descomposición espontánea del electrolito en la disolución, en partículas con cargas eléctricas (iones). La disociación electrolítica se expresa de una manera más pronunciada en aquella disolución en que el disolvente posee la mayor constante dieléctrica, es decir, el disolvente puede disminuir con la mayor fuerza la interacción entre las partículas de cargasopuestas (iones). El agua es tal disolvente. En consecuencia, en el agua la disociación electrolítica se verifica en el mayor grado. Por grado de disociación electrolítica se entiende la proporción entre las moléculas disociadas y no disociadas. El grado de disociación depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, de la concentración de la disolución, temperatura, presencia en la disoluciónde otros electrólitos con ion análogo.
Los iones que se forman en el proceso de disociación electrolítica aumentan la concentración general de las partículas del soluto y con esto elevan el efecto osmótico de las disoluciones. Además, los iones comunican a las disoluciones una actividad química más alta y las dotan de una actividad biológica, es decir, las disoluciones de los electrólitos alactuar sobre las células, órganos y organismos enteros, pueden elevar o disminuir su actividad fisiológica. La acción aislada de ciertos iones sobre los organismos unicelulares tiene comúnmente como resultado la muerte rápida de los últimos debido a su hiperexcitación o depresión excesiva. Así, los iones formados durante la disociación de las sales potásicas y sódicas causan una fuerte excitación delas
células y su muerte posterior a consecuencia de la hiperexcitación; los iones surgidos en la disociación de las sales de calcio y magnesio opresan las funciones de las células y en el caso de acción prolongada, causan su muerte. La mezcla de iones monovalentes y bivalentes tomados en una proporción estrictamente determinada no provoca desviaciones en el estado fisiológico de la célula. En talmezcla tiene lugar la supresión mutua de la acción tóxica de los iones debido al antagonismo iónico.
Disoluciones isotónicas que contienen sales de metales mono y bivalentes tomadas en una proporción determinada y que no poseen acción tóxica sobre el organismo obtuvieron el nombre de disoluciones equilibradas o fisiológicas. Como ejemplo de tales disoluciones puede servir la disolución de Ringer,de Ringer—Lokk o de Ringer— Tirrode (tabla 2).
Las disoluciones fisiológicas se utilizan en los experimentos con los cultivos de órganos y tejidos para el estudio de los procesos bioquímicos y fisiológicos en estos cultivos, como también para la preparación de los medios nutritivos en la práctica bacteriológica y para las inyecciones intravenosas.

Determinación de la acidez general de lasdisoluciones
La acidez general de una disolución se expresa por el número de equivalentes gramo de álcali consumidos para la valoración de un litro de disolución a investigar. Ella indica la cantidad sumaria de sustancias que reaccionan como ácidos presentes en la disolución, y no depende del grado de su disociación. Las disoluciones de cualesquiera ácidos, equivalentes en concentración, tienen lamisma acidez general.

Determinación potenciométrica del pH de las disoluciones
El método potenciométrico de determinación del pH se basa en la medición de las fuerzas electromotrices de las pilas voltaicas, preparadas a partir de las disoluciones a investigar y de electrodos especiales. El método se caracteriza por una gran precisión en la determinación del pH de cualesquiera líquidos.
Sedenomina pila voltaica el aparato en que la energía química se convierte en eléctrica. Una condición necesaria para los electrodos de la pila voltaica es la posibilidad de verificarse en su superficie el proceso de oxido-reducción.
Se denomina fuerza electromotriz (f.e.m.) la máxima diferencia de potenciales entre los electrodos de una pila voltaica en las condiciones reversibles de su trabajo....