Disociación
Páginas: 10 (2426 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2012
DISOCIACIÓN
Es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, ioneso radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis o a la recombinación.
Cuando un ácido de Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por lafisión heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo.
El proceso de disociación es frecuentemente confundido con el de ionización.
CONSTANTE DE DISOCIACIÓN.
Para disociaciones reversibles en equilibrio químico.
La constante de disociación Kc es la relación del componente disociado con respecto del asociado.
Sales
La disociación en sales por solvatación enun solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del solvente o porcristalización al reducir la temperatura.
Ácidos
La disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constantede disociación de los ácidos Ka indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una Ka de mayor valor (por lo tanto menor pKa). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.
GRADO DE DISOCIACIÓN.
El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estascantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones...
Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:
Así por ejemplo, si calentamos 140 gramos de yoduro de hidrógeno y al alcanzar el equilibrio, sólo quedan 75 g, se deduce que se han disociado 140g - 75 g = 65 g.
Y por tanto, el gradode disociación (%) será .
Influencia de la concentracion en la velocidad de reaccion.
Las expresiones de velocidad de reacción con las que hemos trabajado hasta ahora eran proporcionales a las concentraciones de los reactivos. Cuando el proceso era elemental, los coeficientes estequiométricos y los exponentes a los que estaban elevados las concentraciones en la ecuación de velocidad coincidían.Estas expresiones así obtenidas son ecuaciones diferenciales que tenemos que resolver para encontrar la funcionalidad entre la concentración el tiempo de reacción de nuestro sistema. El problema de su resolución, ya sea analítica o numérica, se tratará más adelante, y se utilizará para el análisis de sistemas de diversa complejidad.
Una vez que hemos obtenido la expresión que nosrelaciona la concentración de uno de los reactivos o productos de nuestro sistema con el tiempo (generalmente se toma el compuesto de mayor interés en cada caso), tenemos que comprobar si nuestros postulados teóricos concuerdan con los resultados experimentales. Para ello tenemos que utilizar un reactor de pequeña escala (reactor de laboratorio) con los dos requisitos mencionados en secciones anteriores:isotermo y homogéneo). En este reactor los reactivos evolucionarán con el tiempo transformándose en productos. Nuestra misión será la de medir la variación de la concentración de las diferentes especies con el tiempo. Graficando y comparando los datos experimentales con los teóricos (disponemos de una función teórica que nos relaciona concentración y tiempo) podremos comprobar la validez denuestros postulados.
Los procedimientos de análisis pueden englobarse en tres grupos: métodos químicos, métodos físicos y métodos de relajación (destinados a la medida de la velocidades de reacción muy rápidas < 10 useg.).
Métodos químicos
En los métodos químicos se separa una cantidad de sustancia del reactor para su análisis. Para que los métodos químicos sean...
Es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, ioneso radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis o a la recombinación.
Cuando un ácido de Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por lafisión heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo.
El proceso de disociación es frecuentemente confundido con el de ionización.
CONSTANTE DE DISOCIACIÓN.
Para disociaciones reversibles en equilibrio químico.
La constante de disociación Kc es la relación del componente disociado con respecto del asociado.
Sales
La disociación en sales por solvatación enun solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del solvente o porcristalización al reducir la temperatura.
Ácidos
La disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constantede disociación de los ácidos Ka indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una Ka de mayor valor (por lo tanto menor pKa). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.
GRADO DE DISOCIACIÓN.
El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estascantidades de sustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones...
Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:
Así por ejemplo, si calentamos 140 gramos de yoduro de hidrógeno y al alcanzar el equilibrio, sólo quedan 75 g, se deduce que se han disociado 140g - 75 g = 65 g.
Y por tanto, el gradode disociación (%) será .
Influencia de la concentracion en la velocidad de reaccion.
Las expresiones de velocidad de reacción con las que hemos trabajado hasta ahora eran proporcionales a las concentraciones de los reactivos. Cuando el proceso era elemental, los coeficientes estequiométricos y los exponentes a los que estaban elevados las concentraciones en la ecuación de velocidad coincidían.Estas expresiones así obtenidas son ecuaciones diferenciales que tenemos que resolver para encontrar la funcionalidad entre la concentración el tiempo de reacción de nuestro sistema. El problema de su resolución, ya sea analítica o numérica, se tratará más adelante, y se utilizará para el análisis de sistemas de diversa complejidad.
Una vez que hemos obtenido la expresión que nosrelaciona la concentración de uno de los reactivos o productos de nuestro sistema con el tiempo (generalmente se toma el compuesto de mayor interés en cada caso), tenemos que comprobar si nuestros postulados teóricos concuerdan con los resultados experimentales. Para ello tenemos que utilizar un reactor de pequeña escala (reactor de laboratorio) con los dos requisitos mencionados en secciones anteriores:isotermo y homogéneo). En este reactor los reactivos evolucionarán con el tiempo transformándose en productos. Nuestra misión será la de medir la variación de la concentración de las diferentes especies con el tiempo. Graficando y comparando los datos experimentales con los teóricos (disponemos de una función teórica que nos relaciona concentración y tiempo) podremos comprobar la validez denuestros postulados.
Los procedimientos de análisis pueden englobarse en tres grupos: métodos químicos, métodos físicos y métodos de relajación (destinados a la medida de la velocidades de reacción muy rápidas < 10 useg.).
Métodos químicos
En los métodos químicos se separa una cantidad de sustancia del reactor para su análisis. Para que los métodos químicos sean...
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