Disociación

Mira. Puede que te refieras a la titulación del Ácido Acético con Hidroxido de Sodio en presencia de fenolftaleina. La fenolftaleina es un indicador de rango de pH, que sirve para indicar el punto final de una titulación. En soluciones ácidas (en el ácido), permanece incoloro. A medida que vas agregando NaOH desde la bureta al erlenmayer con ácido,estas neutralizando a este, a partir de estaecuación:

HAc + NaOH -----¬ NaAc + H2O (reacción de neutralización)

Esto es una titulación de ácido base, donde neutralizas un ácido débil con una base fuerte. La fenolftaleina es incolora en medio ácido, pero tomo color rojo purpura en medio básico. Cuando neutralizaste todo el ácido, el primer exceso de base hace que este indicador varíe de color, ya que el medio que predomina es el básico(en algunos casos la sal no modifica el pH (ver ***), el agua es neutra y ya no hay ácido). Es para saber cuando la titulación ha llegado a su fin, y ya no queda nada de ácido en el erlenmeyer, sino que hay NaAc, el exceso de NaOH y H2O.
Ojo, no confundir punto final con punto de equivalencia. Punto final es cuando se ve que el indicador varia de color . Punto de equivalencia se refiere a cuandolos equivalentes gramos del ácido son los mismos de la base, donde solo podes encontrar en el erlenmeyer la sal formada y el H2O. Pero esto no se ve (en los casos en que sean bases y ácidos fuertes, el indicador varía con el primer exceso, sino,mira mas abajo), así que solo se puede calcular teóricamente, y a partir de esos datos como guia, titular.

(***)La sal no modifica el pH cuando esproveniente de ácidos y bases fuertes. Cuando hay bases o ácidos débiles, esto cambia. Según la sal que se forma, varía el pH en el punto de equivalencia. Esto es por la hidrólisis. Puede ser básica o ácida. Por ejemplo:

NaAc ---¬ Ac- + Na+

El Ac-, por ser proveniente de un ácido débil, reacciona con el agua:

Ac- + H2O----¬ HAc + OH-

Esos OH-, hacen que una solución acuosa de la salNaAc , en vez de ser neutra, sea levemente básica. Por lo tanto, el pH en el punto de equivalencia aproximado sea mayor a 7. Entonces, en esta reacción planteada, tanto en el punto de equivalencia como el punto final, la solución del erlenmeyer es levemente básica.

Espera que te sirva. Es muy a "la que te criaste" (xp) esta explicacion, pero es la forma mas simple de explicar (sin irme tanto porlas ramas).

Saludos!

Nota: el NaAc (anhidro) es un polvo blanco (generalmente se consigue asi en las droguerias),nada de color rosa...
• 1
0
•
• Comentario
Otras respuestas (1)
•
Maria Crazy=) respondido hace 6 años
la reaccion que se lleva a cabo es

CH3COOH + NAOH----------CH3COONA+H20

LO QUE SUCEDE ES QUE SE FORMA ACETATO DE SODIO,EL CUAL TIENE UN COLORCARACTERISTICO,QUE ES UN MORADO ROJIZO
Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante una valoración ácido-base utilizando un indicador coloreado
Objetivos
Determinar el grado de acidez de un vinagre de vino comercial.
Introducción
El hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:
CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O
Se trata por tanto de unavaloración ácido-base, con el mismo fundamento teórico que la práctica 4.
Se utiliza fenolftaleína como indicador.
La acidez se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.
Materiales y reactivos
Materiales:
• Base y varilla soporte.
• Nuez doble y pinzas de bureta.
• Matraz erlenmeyer de 250 mL.
• Matraz aforado de 250 mL.
• Tapón de plástico.
• Pipetade 5 mL.
• Bureta de 50 mL.
Reactivos:
• Agua destilada.
• Vinagre de vino comercial.
• Hidróxido de sodio.
• Fenoftaleína alcohólica al 0.1%
Desarrollo
1.
Prepara 250 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.25 M.
2.
En un matraz erlenmeyer de 250 mL añade 4.5 mL de vinagre y 20 mL de agua destilada: si el vinagre tiene todavía mucho color, añade más agua destilada para que pueda...