Disoluciones líquidas

SOLUCIÓN LÍQUIDO - LÍQUIDO
Se denomina disolución ideal de dos líquidos a aquella que:
Se verifica sin variación de volumen.
Ni desprende ni se absorbe calor al formar la disolución.
Loslíquidos cumplen la ley de Raoult.
Si la disolución es líquida no hay límites de solubilidad. Es más volátil la sustancia que tiene mayor presión de vapor, hierve antes y por tanto su temperatura deebullición es más pequeña.
Un líquido hierve cuando su presión de vapor se hace igual a la presión atmosférica.
Factores que influyen a la solubilidad
Naturaleza del soluto y del solvente
Una reglacitada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean análogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanzaen las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. De acuerdo con esto, en el agua, que es una molécula polar, sepueden disolver solubles polares, como el alcohol, acetona y sale inorgánicas. Así mismo la gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas disuelve solutos apolares como aceite, resinas y algunospolímetros.
Temperatura
En general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago,esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solución, pues, al poseer mayor energía cinética, lasmoléculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura
Presión
La presión no afecta demasiado lassolubilidades de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en al presión produce un aumento en la solubilidad de gases en líquidos. Esta...