Disoluciones Preparacion

Un problema típico es querer preparar un volumen determinado de una disolución con una concentración molar que no existe de fábrica. Suele ser habitual que para prepararla debamos utilizar unadisolución del compuesto en cuyo frasco nos viene la concentración en % en masa y la densidad de la misma. ¿Cómo debemos prepararla?
Ejemplo | Queremos preparar tres litros de una disolución de HNO3 enagua cuya concentración sea 0,5 M. Para preparar la disolución disponemos de un frasco cuya etiqueta marca una concentración de ácido nítrico del 70% en peso y cuya densidad es de 1,41 g · ml-1.¿Cómo la prepararemos? |
1. Se debe calcular la cantidad de soluto necesaria para preparar la disolución. Cantidad que necesitaremos en gramos: primero se calculan los moles necesarios y, después, conla masa molar, se calcula la masa en gramos de soluto.
Ejemplo | La masa molecular (peso molecular) del ácido nítrico es:PMácido nítrico = PMH · 1 + PMN · 1 + PMO · 3 = (1 · 1) + (14 · 1) + (16 ·3) = 63 uLa masa molar del ácido nítrico es de 63 g / mol ; c=0.5 ; V= 3 litro n = (3 · 0,5) = 1,5 molesn = m / M    (nº moles = masa en gramos / masa molar)1,5 = m / 63  ;  m = (63· 1,5) = 94,5 g de ácido nítrico puro |
2. Como nos dan el porcentaje en masa del frasco, lo que debemos hacer es calcular una simple regla de tres (proporcionalidad directa simple) con losdatos del porcentaje y el dato de masa de soluto necesario. Tened en cuenta que el porcentaje nos indica los gramos de soluto que hay por cada cien gramos de disolución. Con dicho cálculo obtendremos lamasa de disolución del frasco que hemos de coger para hacer la disolución. Si pesamos dicha disolución y lo completamos con disolvente hasta alcanzar el volumen que queremos preparar de la nuevadisolución, habremos preparado la concentración deseada.
Ejemplo | Pesaríamos 135 g de la disolución del frasco que marca 70% en peso, los echaríamos en una probeta o matraz aforado que nos marque...