preparacion de disoluciones






Para estudiar la estequiometria en las disoluciones, es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en una disolución y saber controlar las cantidades de los diversosreactivos utilizadas para llevar a cabo una reacción en disolución acuosa.

1.- FUNDAMENTOS DE LA DETERMINACIÓN Y CÁLCULOS.

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en unacantidad dada de disolvente o de disolución. Para esta práctica se supondrá que el soluto es un líquido o un sólido y el disolvente un líquido.
La concentración de una disolución se puede expresar enmuchas formas distintas, la más utilizada es la molaridad (M), o concentración molar, siendo su fórmula la siguiente:


Siendo



2.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

A) Preparación de unadisolución de molaridad conocida a partir de soluto sólido.

Para esta práctica vamos a preparar una disolución de 100 ml. de Potasio Nitrato en la concentración que a cada grupo indique el profesor.Concentración: 0,20 moles/litro

Lo primero que debemos hacer es calcular los gramos necesarios de soluto, según las expresiones anteriores. Una vez calculados los gramos, se pesarán con exactitud en labalanza sobre un vidrio de reloj.
Se transferirán en su totalidad a un vaso de precipitados de 100 ml, en el que se añadirán aproximadamente 40 ml de agua destilada y un imán.
Colocaremos dichovaso de precipitado sobre un agitador magnético y procederemos a su total disolución.
Una vez disuelto, sacaremos el imán del vaso (con ayuda del profesor), y vaciaremos la totalidad de la disolución aun matraz aforado de 100 ml, enjuagando el vasito, un par de veces, con aproximadamente 10 ml de agua destilada que también añadiremos al matraz. Una vez terminadas estas operaciones añadiremos másagua destilada al matraz hasta su marca de aforo.



Concentración:


Ya que tengo 0,1 litros de disolución, hallo los moles de soluto:



Para hallar los gramos de soluto que tiene mi...