Disoluciones quimicas ingenieria civil

1186815-556895Universidad Autónoma de
Ing. Civil
LABORATORIO DE QUIMICA
Reporte 4: Preparación de soluciones de concentración conocida.
Alumno:
Docente:
SEMESTRE GRUPO
00Universidad Autónoma de
Ing. Civil
LABORATORIO DE QUIMICA
Reporte 4: Preparación de soluciones de concentración conocida.
Alumno:
Docente:
SEMESTRE GRUPO
-8484508000-76835073253600035966407720965fecha
00fecha

Objetivo
Conocer el protocolo involucrado en la preparación de disoluciones. Preparar disoluciones que se requieren para las siguientes sesiones.
Marco teórico.
Mezcla homogénea.
Una mezcla es la unión de dos o más componentes, pero no combinados químicamente. Componentes: (Sólidos, líquidos o gases).
Una mezcla homogénea es una mezcla en la cual suscomponentes no se distinguen a simple vista.
Disolución acuosa.
Es un proceso que involucra dos disolventes y se llama terminantemente de esta forma, cuando el mayor componente es el agua. Este proceso es de gran importancia en la naturaleza y también en la química, ya sea industrial o la química diaria o química de la vida, como se le suele llamar.
Masa molar
Es la masa atómica en gramos de unelemento que contiene el número Avogadro (6.022x1023) de átomos y que se mide, cambiando las unidades de la masa atómica del elemento de uma a gramos. La masa molar de los compuestos, se calcula sumando las masas molares de cada uno de los átomos presentes en la fórmula; si hay más de un átomo de cualquier elemento, se debe sumar su masa tantas veces como lo indique la fórmula. Representa la masa total,es decir, el 100% del compuesto.
Número de moles
n=anm Dónde:
n= número de moles
a= gramos de sustancia.
nm= masa molecular.
Concentración de una solución
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve alsoluto, y la disolución es el resultado de la mezcla  de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
Concentración=SolutoDisolventeFormas de expresar la concentración y sus unidades
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION
% p / p
Porcentaje
peso apeso % Soluto = gramos de Soluto x 100
gramos de solución
% Solvente = gramos de solvente x100
gramos de solución Describe la cantidad en gramos de Soluto o de solvente presentes en 100 gramos de solución.
% p / v
Porcentaje
Peso a volumen % Soluto = gramos de Soluto x 100
mililitros de solución Es una forma deexpresar los gramos de Soluto que existen en un volumen de 100 mL de solución.
% v / v
Porcentaje volumen a volumen % Vol. de = mililitros de Soluto x 100
Soluto mililitros de solución Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y expresa el volumen de un Soluto en un volumen de 100 mL de solución.
Ppm
Partes por Millón ppm = miligramos de SolutoKilogramos de solución
ppm = miligramos de Soluto
Litros de solución Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un Soluto por cada millón de partes de solución
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION
Molaridad, M M= Moles de Soluto M= moles
Litro de solución Litro Corresponde al número demoles de Soluto por cada litro de solución.
Normalidad, N N = # de equivalentes-gramo de Soluto
Litro de Solución Expresa el número de equivalentes-gramo de Soluto por cada litro de solución.
Fracción
Molar, X XA = nA Fracción de Soluto
nA + nB
XB = n B Fracción de Solvente
nA + nB
Se...