disoluciones

Disoluciones exotérmicas y endotérmicas



Introducción

Una disolución endotérmica es aquella reacción química que absorbe energía. Una disolución exotérmica es aquella que libera energía, ypuede ser en forma de calor o en forma de luz.

Objetivo

Nuestro objetivo será el de disolver varias sustancias en agua (en este caso hielo picado y sal gorda) para ver si se absorbe o liberaenergía, y que cantidad. Como sabemos previamente que el hielo y la sal hacen que la temperatura descienda, tendremos que calcular los grados que baja.

Materiales

Para este experimentonecesitaremos: un termo, agua destilada (pero también se puede hacer con agua normal), sulfato de cobre anhidro, nitrato de amonio, termómetro, hielo y sal.

Procedimiento

Hemos echado 100 cm3 de agua en eltermo y hemos esperado a que la temperatura se quedara estable y no cambiara. Después hemos echado el compuesto y hemos medido el cambio de temperatura. Con el hielo hemos hecho algo similar, nada másque en vez de medir la variación de temperatura hemos visto hasta dónde ha bajado. Después hemos calculado el calor por unidad de masa y el calor por mol, excepto en el del hielo.

ResultadosCantidad NH4NO3 (g)
Variación temperatura (ºC)
Q por unidad de masa (J)
Q por mol (J)
5
-5,7
1117,3
20095,6
10
-11,8
1091,8
19637,0
15
-15,4
1076,8
19366,3
20
-18,61063,4
19125,8
25
-22,1
1048,8
18862,6
30
-23,7
1042,1
18742,3
40
-21,2
1052,7
18934,0
50
-27,7
1025,4
18441,6





Hielo y Sal (Proporción)
Media (ºC)
1 y 1
-17,3
2 y 1-17,5
3 y 1
-16,9
1 y 2
-15,8


Conclusiones

En el caso del sulfato de cobre anhidro, se desprende más energía cuando se echa más cantidad, menos en uno, que puede deberse a un error en lamedición de la temperatura.





Por el contrario, en el caso del nitrato de amonio, a más cantidad se desprende menos energía, excepto en un caso, que puede deberse al mismo error que en el...