Disoluciones

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OBJETIVOS

1- Demostrar que el hiroxido de sodio (soluto) y el agua destilada (solvente) pueden formar una solucion.
2- Comprobar que la cantidad de soluto estimada para formar la solucion es lacorrespondiente a la cantidad de solvente.

MARCO TEORICO

Solución (disoluciones) Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de
sustancias denominadas soluto y solvente; que semezclan en
proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es
decir no existe reacción química.

Soluto:
Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya seaen peso y volumen, en una solución puede haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución.

Solvente:
Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción.El solvente da el aspecto físico de la solución.

MATERIALES:

♦Matraz aforado
♦Vaso de precipitado
♦pipeta
♦balanza granataria
♦piceta
♦varilla de vidrio

DATOS:

_Se conoce la molaridadde la solucion (0,1 mol de soluto/ 1000mL de solucion), para luego poder analizar los calculos correspondientes.
_Se sabe que el soluto y el solvente formaran una solucion de 500mL.

CALCULOS YRESULTADOS

_ Para conocer la cantidad de soluto que se disolvera en 500mL de solucion , debimos realizar los siguientes calculos a partir de la molaridad que se nos fue otorgada.

♦Si en 1000 mL desolucion se disuelven 0,1 moles de soluto, se debe averiguar cuantos moles de soluto se disuelven en 500mL de solucion.

0,1 mol Na(OH) _______ 1000mL solucion
0,05 MOLES Na(OH) =X_____500mL solucion

♦Por lo tanto, si en 500mL de solucion deben disolverse 0,05 moles para poder realizar la experimentacion, sabiendo que 1 mol de hidroxido de sodio equivale a 40 gr.

40 grNa(OH) ________ 1 mol
2 GR. Na(OH) = X______ 0,05 moles

PROCEDIMIENTOS

1_ Calcular la masa de soluto necesaria para preparar la solucion.
2_Pesar el soluto (con la maxima exactitud posible)....
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