Disoluciones

Determinación cualitativa del pH
de las distintas disoluciones
Índice:
1. Introducción
2. Objetivo
3. Hipótesis
4. Diseño Experimental
a) Materiales
b) Procedimiento
5. Datos obtenidosexperimentalmente
6. Explicación de datos
7. Conclusión
Cynthia Catagña Díaz
Práctica nº9 (Ácido - Base)
2º BCT
1. Introducción:
Una reacción ácido – base, o también llamada reacción deneutralización es una
reacción química, que se produce entre un ácido y una base, en la cual se obtiene como
productos sal y agua.
La definición propuesta para los términos ácido y base, por Gilbert Lewis, unácido, es una sustancia que acepta electrones que son donados por una base, y esta
última es una sustancia que tiene la capacidad de donar dichos electrones. Así cuando
en una solución laconcentración de los iones de hidrógeno es mayor a la concentración
de los iones de hidróxilo, la solución será ácida, así misma una solución es básica
cuando la concentración de iones de hidrógeno es menor ala concentración de iones
hidróxilo, por último una solución neutra será cuando la concentración de iones de
hidrógeno es igual a la concentración de iones hidróxilo.
Con el fin de identificar deforma precisa si una sustancia es ácida, básica o
neutra, los químicos hacen uso del pH que tiende a oscilar entre 0, el más ácido, 7, el
neutro, y 14, el más básico. Por ello un indicador de pH, esuna sustancia que nos
permite medir el pH existente en un medio, un indicador puede ser el cambio de color
que sucede al cambiar el pH de la solución, debido a un cambio estructural inducido por
laprotonación o desprotonación de la especie.
Los indicadores de ácido – base tiene un intervalo de viraje de dos unidades de
pH, en la que la solución cambia de un color a otro o propocionan a unasolución
incolora color.
Además de existir indicadores caseros, en un laboratorio los indicadores más usados
son el naranja de metilo, que vira de color rojo a naranja (pH 3,1 a 4,4), y la...