Disoluciones

El agua y las disoluciones: La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras son los compuestos y los elementos mientras que las mezclas pueden ser homogéneas yheterogéneas.

LAS MEZCLAS

Están formadas por dos o más sustancias puras y se pueden clasificar en:

-Homogéneas: no es posible distinguir los componentes a simple vístase una composición uniforme. (Aire)-Heterogéneas: es aquella en que se pueden distinguir los componentes a simple vista. (Agua con arena)

LAS DISOLUCIONES

Mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde tenemos un componenteminoritario llamado soluto y un componente mayoritario llamado solvente.
Las disoluciones también reciben el nombre de soluciones.
Hay que distinguir entre las disoluciones verdaderas, coloidales ysuspensiones las dos últimas parecen disoluciones pero tienen partículas que se pueden ver aunque sean pequeñas, en el caso de la suspensión es cdo las pequeñas partículas quedan suspendidas por eltiempo que dura el movimiento.

CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

A) De acuerdo con el estado físico de la disolución:
Sólidas: el solvente es sólido
Liquidas: solvente líquido
Gaseosas:solvente gaseoso
B) De acuerdo al estado físico del soluto y el disolvente
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DISOLUCIONES LIQUIDAS Y ACUOSAS
¿Porqué el agua?
Dipolo
Polar
Angular (104,5*)
El Agua cuando esta en estadolíquido tiene gran cantidad de puentes de hidrógeno pero no el máximo. Cuando es sólida tiene el máximo. Cuando es gaseosa no hay.

PROPIEDADES DEL AGUA

-Elevada tensión superficial: cuesta romperladebido a los puentes.
-Único líquido abundante del planeta y que tiene menos densidad sólido que líquido (por el ordenamiento)
-más densa que la mayoría de los líquidos
-Alto calor específicocantidad de calor que necesito para aumentar en 1grado un gramo de agua. (4,85 j/g*c)
-Alto calor de vaporización: mucho calor para que se evapore
-Muy buen disolvente
-Elevada capilaridad: el agua...