disoluciones

CONTENIDO
12° I TRIMESTRE II ESTADO LÍQUIDO DISOLUCIONES.

OBJETIVOS
ESPECÍFICOS

CONTENIDO

ACTIVIDADES

4 Explicar Soluciones y los factores que influyen en la velocidad de disolución.

5 Diferencias los distintos tipos de soluciones.

6 Determinar la concentración una solución




7 Calcular la concentración deuna sustancia en una reacción utilizando relaciones molares.



8 -Describir las propiedades coligativas de las soluciones



4- Soluciones:
a. -Concepto: soluto y solvente
b. Factores que afectan la velocidad de disolución: tamaño de la partícula, agitación mecánica, temperatura.
5- Tipos de soluciones:
a. -Saturadas
b. No saturadas
c. Concentradas
d. Sobresaturadas
6-Concentración:
a. -p.p.m.; % m/m; %m/v; %v/v
b. -Molaridad
c. -Normalidad,
d. -Molaridad
7-Dilución:
A-Estequiometria de las soluciones
B-Titulación

8- Propiedades coligativas de las soluciones:
a. Presión de vapor
b. Punto de fusión
c. Punto de ebullición

4-Definirán los términos solución, soluto, solvente y concentración en grupo de discusión.5-Discutirán en grupos pequeños el término de solubilidad factores intervienen en el proceso de solubilidad.
6-Realizarán un laboratorio de soluciones empíricas.
7-Desarrollarán tareas asignadas en grupo de trabajo.
8-Discutirán problemas de concentración de diferentes soluciones.
9-Realizarán un laboratorio de valoración de concentración
10-Desarrollarán en grupos de trabajos problemas relacionadoscon las propiedades coligativas de las soluciones.
11-Realizarán un laboratorio sobre las propiedades coligativas de las soluciones.























DISOLUCIONES
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus característicasindividuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución odisolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de loscoloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):
a) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación,etc.
b) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
c) Los componentes de una solución son soluto y solvente.


COMPONENTES DE LAS SOLUCIONES
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utilizacomo gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
Solubilidad
En química, la solubilidad...