Disoluciones

Disoluciones

Objetivos
• Conocer los tipos de mezclas: homogénea y
heterogénea.
• Entender las partes de una disolución y sus tipos.
• Analizar los distintos tipos de unidades deconcentración: %m/m, %m/v, %v/v, CoM, Com.
• Calcular concentraciones de diversas disoluciones.
• Distinguir el concepto de dilución.
• Comprender la diferencia entre disolución y dilución.
• Evaluardiluciones de las disoluciones.

Mezclas

Disoluciones
Mezcla homogénea, por el cual un sólido, un
líquido o un gas son afines con un solvente o
disolvente.

Conceptos Básicos
• Soluto
•Solvente
• Solución

Unidades de concentración
Definición Concentración: Cantidad de soluto
que existe en un determinado volumen de
solvente o de solución.

Unidades de concentración
•
•
•
•
••
•

Co g/L
% p/p ó %m/m
% p/v ó %m/v
% v/v
Co M
Co m
Co N

Co g/L
Co g/L =

g de soluto
1L de solución

Cantidad de soluto en “g” que hay en 1L de
solución
Una solución 2 g/L deNaOH tiene:
2 g de NaOH por litro de solución.

Co g/L
Calcule la concentración en g/L de una solución
de 4 L que contiene 40 g se NaCl.

% p/p ó % m/m
“Relación porcentual entre la masa(g) de soluto
y la masa (g) de la solución.”

Co % p/p =

Masa de soluto * 100
Masa de solución

g solución = g soluto + g solvente

Ejercicio: % p/p ó %m/m
Calcule el porcentaje pesoporcentual de la
solución resultante entre 25 g de glucosa y 50
g de agua.

% p/v ó % m/v
“Relación porcentual entre la masa (g) del soluto
y el volumen (mL) de la solución”

Co p/v =

Masa desoluto * 100%
Volumen de solución

mL solución = mL soluto + mL solvente

Ejercicio: Co p/v ó m/v
Calcule la Co porcentual peso volumen de una
solución que contiene:35 g H2SO4 (densidad
H2SO4 =1,6 g/mL) y 60 mL H2O

Fórmula mágica

Co % p/p * densidad= Co% p/v

Ejercicio Fórmula Mágica
En un vaso hay 60 g de una solución acuosa al
60% p/v de NaCl, de densidad 1,4 g/mL....